4.关于实验室制乙烯的实验，下列说法正确的是(　　 )

A.反应物是乙醇和过量的3 mol/L硫酸的混合液。

B.温度计插入反应溶液的液面下，控制温度140℃

C.反应容器中应加入碎瓷片

D.反应完毕灭火后再从水中取出导管

解析：3 mol/L H₂SO₄为稀H₂SO₄；实验室制乙烯应控制温度为170℃；反应完毕应先从水中取导气管，再熄灭酒精灯。

答案：C

3.下列反应属于加成反应的是(　　 )

A.C₃H₈+Cl₂ C₃H₇Cl+HCl

B.2FeCl₂+Cl₂====2FeCl₃

C.CH₂==CH₂+H₂OCH₃CH₂OH

D.CH₃CH₂OHCH₂==CH₂↑+H₂O

解析：由加成反应的定义可知，C项为加成反应。

答案：C

2.除去乙烷气中混有的乙烯，最好的方法是(　　 )

A.加入氢气与乙烯反应　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.点燃

C.通入适量的溴水中　　　　　　　　　　　　　　　　 D.通过KMnO₄溶液

解析：最好通过溴水，使乙烯与溴发生加成反应，且没有副产物生成。

答案：C

1.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是(　　 )

A.石油产量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.乙烯产量

C.天然气产量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.汽油产量

解析：乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，它主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展。因此，一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量该国家石油化学工业水平的重要标志之一。

答案：B

15.在标准状况下，有密度为0.478　g·L^－1的乙烯、乙炔、氢气的混合气体，在加热条件下，通过镍催化剂，完全反应后再冷却到标准状况时，测得其密度为1.062 g·L^－1。求原混合气体中各组分的体积分数。

解析：反应后混合气体的=1.062×22.4＝23.8。因C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆的相对分子质量都大于23.8，所以一定有H₂，即H₂过量。

设原混合气体为100 L，由质量守恒可求得反应后气体体积为45 L，则反应H₂为55 L。

由=23.8，根据十字交叉法可求得

V(C₂H₆)∶V(H₂)=3.52

则剩余H₂为：45 L×=10 L

H₂共有：55 L+10 L=65 L

C₂H₂、C₂H₄共有：100 L－65 L=35 L

则C₂H₂为：55 L－35 L=20 L

所以，原混合气体中，C₂H₄、C₂H₂、H₂的体积分数分别为15%、20%、65%

答案：(C₂H₄)＝15%，(C₂H₂)＝20%，(H₂)＝65%

6.72 L气体物质的量为0.3 mol，质量为7.68 g，炔为4.8 g，甲烷为2.88 g。

n(CH₄)=0.18 mol

n(炔)=0.12 mol

M(炔)==40 g·mol^－1

所以，B为C₃H₄

答案：A：CH₄　 B：C₃H₄

14.某烷烃A和炔烃B的混合气体物质的量为1 mol，质量为25.6 g。取6.72 L标准状况下的此混合气体通入足量溴水中，结果溴水质量增加4.8 g，由此推断A为________，B为________。

解析：(混合气)=25.6　 因M(C₂H₂)=26，所以，A一定是甲烷。

13.除去乙炔气体中混有的水蒸气，有时也可用电石作干燥剂，其原因是________。实验室保存电石的方法是________。

答案：电石易吸水并与水反应生成乙炔　 密封

12.乙炔可使________和酸性________褪色，前者发生的是________(填反应类型)后者发生的是________反应。

答案：溴水　 KMnO₄溶液　 加成　 氧化

11.乙炔俗称________，纯净的乙炔是________，由电石生成的乙炔因常混有________而有特殊难闻的臭味。同温同压时乙炔的密度比空气的密度________(填“大”或“小”)，但收集乙炔时一般不采用________法，这是因为________，常采用________，因为乙炔________水。乙炔含碳的质量分数比乙烯________，所以在空气中燃烧火焰________并伴有________同时放出________，在纯氧气中燃烧时温度可高达________，因此可用氧炔焰来________。

答案：电石气　 无色无味的气体　 PH₃、H₂S　 小　 排空气　 乙炔的密度与空气的接近　 排水法　 微溶于　 高　 明亮　 浓烟　 大量的热　 3000℃以上　 焊接或切割金属