6．下列物质中含有自由移动的Cl^-是

A．KClO₃溶液 　 　　　　　　　　　B．KCl溶液　　

C．液态HCl 　　　　　　　　　　 D．NaCl固体

5．能够将溶液和胶体区分开的方法是(　　 )

A．过滤　　 　　　　　　　　　　　　B．观察颜色、状态　　

C．利用丁达尔效应　　 　　　　　　　D．闻气味

4．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．摩尔是物质的质量的单位　　　　　　　 B．碳的摩尔质量为12g

C．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1　　 D．一个碳原子的质量为12g

3．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是：　　 (　 )

A、分液、萃取、蒸馏　　　　　　　 　B、萃取、蒸馏、分液

C、分液、蒸馏、萃取　　　　　　　 　D、蒸馏、萃取、分液

2．为了使江苏的天更蓝，空气更清新，目前南京市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有

A、 二氧化碳　　　 　　　　　　　　B、氮氧化物　　　

C、 水蒸汽　　　　 　　　　　　　　D、 氮气

1．下列玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是：

　 A．①③　 　　　B. ②③　 　　　C. ③　　 　　　D. ④⑤

2. 误差分析：

(1)　　　 润洗

(2)　　　 进气泡

(3)　　　 锥形瓶润洗

(4)　　　 滴定管漏水

　(5)　　 读数角度

　
1．　 如何减少误差：
(1)　　　 管要润洗，瓶只水洗
(2)　　　 不漏水，不进气
(3)　　　 平视读数
板书
指示剂的选择：强酸滴定强碱：甲基橙
强碱滴定强酸：酚酞
(说明选择指示剂的方法和原则)
作业
教材：1、2做书上；3、4、5做在作业本上
练习册：

(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL(杂质不与酸反应)，求试样中氢氧化钡的物质的量。

(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

(3)试样中Ba(OH)₂·nH2O的质量分数为 _____ 。

26、(6分)维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆，分子量176)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆+I₂ 　==　 C₆H₆O₆+2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH₃COOH溶液，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I₂溶液进行滴定，共消耗21.00 mL I₂溶液。

(1)　　　 为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

(2)　　　 滴定终点时溶液由___色变为___色

(3)　　　 计算样品中维生素C的质量分数。

(1)在实验室里600℃灼烧MgCl₂•6H₂O晶体，最后得到的固体物质分别是_________,

原因是_____________________________________________________？.

(2)将PH=12的氢氧化钡溶液和0.01摩/升的盐酸反应,当反应溶液的PH=7时,所消耗的氢氧化钡溶液和盐酸溶液的体积比是_________

(3)物质的量浓度相同的下列溶液：① NaOH②HCl③NaHCO₃④Na₂CO₃⑤NaCl⑥Na₂SiO₃⑦NH₄Cl⑧H₂SO₄⑨(NH₄)₂SO₄⑩Ba(OH)₂ 　pH由大到小的顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)物质的量浓度相同的下列溶液：① NH₄HCO₃ ② (NH₄)₂CO₃ ③ KHCO₃④K₂CO₃⑤H₂CO₃

CO₃^2-的浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　

24、(4分)一杯敞口放置的NaOH溶液，为了证明它是否已经变质(水未蒸发)，进行了以下实验：① 取15.00mL该溶液放入锥形瓶中，滴入2-3滴甲基橙指示剂，用1.0000mol/L的标准盐酸滴定，至滴定终点时共用去盐酸22.50mL。②另取15.00mL该溶液放入锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞指示剂，用1.0000mol/L的标准盐酸滴定，至滴定终点时共用去盐酸18.75mL。通过计算回答：

上述溶液的组成　　　　　 及其物质的量浓度　　　　　 ？

①溶液中c[OH ^-] 　　　　c[H ⁺]　 　　② c [HCN]　　　 　c[CN^-]

(2)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是: (A) 逐渐减小; (B) 逐渐增大; (C) 先逐渐增大,而后减小; (D) 先逐渐减小,而后增大. 你的选择是 　　　

(3)pH值相同的 HCl(aq) 、H₂SO₄(aq) 、CH₃COOH(aq)各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是 　　　　　　　。

②分别用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和，其中消耗NaOH(aq)最多的是　　　 　　。

③反应开始时，反应速率 　　　　。(填A、HCl最快　 B、H₂SO₄最快　

C、CH3COOH最快　 D、一样快)

(4)某温度下，纯水中的c [H+] = 2.0×10-7 mol/L，则此时c [OH^-] =　 　　　　mol/L。相同条件下，测得① NaHCO₃(aq)　 ② CH₃COONa(aq)　 ③ NaClO(aq)三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 　　　　　　　　　。

22、(7分)25℃时，氢硫酸氢钾溶液里存在着下列平衡：

(a) HS^- + H₂O 　OH^- +H₂S　　 (b)HS-H⁺+S^2-

(1)_______是电离平衡；_______是水解平衡。

(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS 沉淀，则电离平衡向______________移动；水解平衡向______________移动；c [H⁺]变(填大或小) ________________；

(3)当向其加入氢氧化钠固体时， c [S^2-]变(填大或小)________。

(4)若将溶液加热至沸腾，c[OH ^-]· c[H ⁺] 将变(大或小)______。