1．下列物质使用不合理的是

A、用白磷制安全火柴　　　　　　　　　　　　　 B、液氨作致冷剂

C、明矾用作工业用水的净水剂　　　 D、金的合金用于制造笔尖材料

26、(8分)将0.2mol 金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、CO₂的混合气体。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L(标准状况)；金属R的原子核中质子数比中子数少4。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。

25、(6分)某气态烃含C 85.7%，含H 14.3%，在标准状况下的密度是2.5g／L。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。

24、(6分)(1)甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图

所示的分子， 该分子中共平面的C原子最多有　　　 个，

共平面的原子最多有　　　 个。

(2)在有机化学分析中,根据反应的性质和反应产物,即可确定烯烃的组成和结构(双键及支链的位置),例如:

　　　 据以上线索和下列反应事实,确定C₇H₁₄的结构和名称:

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 该烃的结构简式是_________________　

23、(12分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：

(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：

(3)在一定条件下，甲与O₂反应的化学方程式是：

(4)丁的元素符号是　　　 ，它的原子结构示意图为　　　　　 。

(5)丁的氧化物的晶体结构与　　　　 的晶体结构相似。

22、(4分)金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1．44×10^-10 m，求

　 (1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。

　 (2)金的密度为_________g·cm^-3。

21、(8分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、

E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： (1)B元素在周期表中的位置是___________，乙物质的电子式是____________。 (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_____　 _(用元素符号填写)。 (3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_____　　　　　　　　　　　　　　　 __。

20、(8分)下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表形成共价键的最外层电子，短线代表价键，如，F₂：。以下四种图式各代表的分子是：

A　　　　　　　　 ，B　　　　　 　　，C　　　　　　　 ，D　　　　　　 。

19、(12分)(1)下列各化合物中，属于同系物的是(填入编号)　 　　，属于同分异构体的是　　 　　。

(2) 按系统命名法命名

① 有机物CH₃CH(C₂H₅)CH(CH₃)₂的名称是________________________.

② 在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。C₇H₁₆的同分异构体中具有“手性碳原子”的有_______种,名称分别为___________________________________________________________________________

18、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如右

图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol^－1)

　P-P：198　 P-O：360　 O=O：498，

则反应P₄(白磷)+ 3O₂ → P₄O₆的反应热△H为(化

学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和

与反应中形成新化学键的键能之和的差)(　　 )

A、－1638 kJ/mol　　 B、+1638 kJ/mol　

C、－126 kJ/mol　 　　D、+126 kJ/mol

Ⅱ卷(64分)