29．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-沉淀完全时，铝元素的存在形式

　 是(　　 )

　 A．一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以Al³⁺形式存在于溶液中

　 B．一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以AlO₂^-形式存在于溶液中

　 C．全部为Al(OH)₃沉淀

　 D．几乎全部以AlO₂^-形式存在于溶液中

28．已知:Zn+2Fe³⁺＝Zn²⁺+2Fe²⁺现将CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中，充分反应

　　 后，反应器中，所得混和物除SO₄^2-和Cl^-外还含有(　　 )

　 A．Cu、Zn²⁺、Fe²⁺ 　　　　　　　B．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺ 　

　 C．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe 、Fe²⁺　　　　 D．Zn²⁺、Cu²⁺、Cu、Fe²⁺

27.下列各组离子加入足量氨水后，现象有明显不同的是(　　 )

　①Fe³⁺、Fe²⁺　　　　　 ② Ag⁺、Al³⁺　　　　 ③ Na⁺、Ba²⁺

　 ④ Mg²⁺ 、Al³⁺　　　　 ⑤ Fe³⁺、 Al³⁺　　　　 ⑥ Mg²⁺、Fe²⁺

　 A．①②④⑤　　B．①②④⑥　　C．①②⑤⑥　D．①④⑤⑥

26．CO和O₂的混合气100毫升，在一定条件下使其充分反应并恢复到原状况，体积变为88毫升，原混合气体中CO和O₂的体积比为(　　 )

　 A．88:12　　　 B．12:88　　　 C．50:50　　　 D．24:76

25．下列图中，能表示将氢氧化钡溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量Wg与加入氢氧化钡溶液的体积VmL关系的是(　　 )

　W　　　　　　　 W　　　　　　　　　 W　　　　　　　　 W　　　

　　　　　 V　　　　　　　 V　　　　　　　　　 V　　　　　　　　 V

　 A．　　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　　　　　 D．

24．下列各种变化中，不能通过一步反应就能实现的是(　　 )

　A．Al₂O₃ → AlCl₃　　　　　　　　 B．SiO₂ →　 H₄SiO₄　

　 C．MgO →　 Mg(OH)₂　　　　　　　 D．MgCl₂ →　 Mg

23．下列盛放试剂的方法中，正确的是(　　 )

　 A．把水玻璃盛放在带玻璃塞的试剂瓶里

　 B．把氢氧化钠溶液盛放在带玻璃塞的试剂瓶里

　 C．把氢氟酸盛放在玻璃试剂瓶里

　 D．把氢氧化钾溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶里

22．下列元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是(　　 )

　 A．Na　　　　　 B．Mg　　　　　 C．Al　　　　　 D．Ca

⒈下列关于镁的性质的叙述，错误的是(　　 )

　　 A．能在CO₂中燃烧　　　　　　　 B．能在空气中燃烧，放出大量热

　 C．能与碱溶液反应、放出氢气　 　D．硬度、密度都比铝小

⒉下列液体中加入肥皂水后振荡、不产生沉淀并有较多泡沫的是(　　 )

　　　 A．海水　 B．食盐水　 C．光卤石浸出液　　 D．流经石灰岩的水

　　 ⒊下列各组物质中，晶体类型不同，且前者熔沸点高于后者的是

　　　 A．NaCl、金刚石　　　　　　 　　B．SiH₄、CH₄

　　　 C．SiO₂、CO₂　　　　　　　　　 D．H₂S、H₂O

　　 ⒋制取下列物质，不直接用石灰石的是(　　 )

　　　 A．玻璃　　 B．生石灰　　 C．水泥　　　 D．硫酸

　　 ⒌学名、俗名(含溶液)、用途不相匹配的是(　　 )

　　　 A．硅酸钠、水玻璃、建筑粘接剂

　　　 B．碳酸氢钠、苏打、制玻璃

　　　 C．二水硫酸钙、石膏、调节水泥凝结时间

　　　 D．硫酸铝钾、明矾、净水剂

⒍某硬水中无Ca²⁺ ，只有Mg²⁺，若用石灰、纯碱将Mg²⁺转化为Mg(OH)₂↓，Ca²⁺转化为CaCO₃↓，从而达到软化硬水的目的，所加试剂的物质的量的关系最好是(　　 )

　　　 A．石灰用量＞纯碱用量　　　　　　　　 B．石灰用量＜纯碱用量

　　　 C．石灰用量＝纯碱用量　　　　　　　　 D．无法判断

⒎某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中能大量共存的离子是(　　 )

　　　 A．OH^-、NO₃^-、Ba²⁺、Cl^-B．H⁺、Ba²⁺ 、Mg²⁺、NO₃^-

　　　 C．Cu²⁺、H⁺、Al³⁺、SO₄^2-　　　　　　　 D．Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-

　　 ⒏能用铝制容器盛装的有(　　 )

　　　 A．硫酸铜溶液　　　　　　　　　　 B．浓烧碱溶液

　　　 C．Na₂SiO₃溶液　　　　　　　　　　 D．69%的硝酸

　　 ⒐用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是(　　 )

　　 　A．用还原剂把氧化亚铁还原成铁

　　　 B．适当降低铁里的含碳量、调整钢里合金元素含量，除去大部分硫磷等有害杂质

　　　 C．加入各种合金元素，改善铁的性能

　　　 D．把生铁提纯，除去生铁中的各种杂质

⒑由Na、Mg、Zn、Al四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6L氢气(标准状况)，由此判断混合物中必含有(　　 )

　　　 A．Mg　　　　 B．Al　　　　 C．Zn　　　　 D．Na

⒒取一定量的镁-铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量NaOH溶液然后滤出沉淀物，加热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则合金中铝的百分含量为(　　 )

　　　 A．40%　　　 B．58.6%　　 C．60%　　　　 D．20%

⒓下列各组中的两种物质，即使按恰当的比例混合仍不能符合下列①至③各条　 要求的是(　　 )

① 加过量水形成透明溶液且有气体放出

② 加过量盐酸形成透明溶液且有气体放出

③ 加过量NaOH溶液形成透明溶液且有气体放出

　　　 A．Na₂O₂和Al₂O₃ 　　　　　　B．Mg₃N₂和SO₃

 　C．P₂O₃和NH₄HCO₃ 　　　　　　D．Na₂O和Al

⒔在100亳升0.1mol/L CuSO₄溶液中放入m克薄铁片，反应片刻后将铁片取出　 洗净，干燥后称量为(m+0.08克)，此时溶液仍为100亳升，则其中Fe²⁺物质的量浓度为(　　 )

　　　 A．1×10^-4mol/L　　　　　　 B．1×10^-3mol/L　

　　　 C．1×10^-2mol/L　　　　　　 D．0.1mol/L

⒕ a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：⑴ a、　 c 均能与稀H₂SO₄反应放出气体；⑵ b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；⑶ c 与强碱反应放出气体；⑷ c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为(　　 )

　　　 A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg　　　 B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

　　　 C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe　　　 D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

⒖某结晶水合物化学式为A·xH₂O，其式量为B，在60℃时，mg晶体完全溶于ng水中，制得饱和溶液VmL，下列表达式中正确的是(　 　　)

　　　 A．该饱和溶液中溶质的质量分数为

　　　 B．该饱和溶液中溶质的量浓度为

　　　 C．60℃时A的溶解度为

　　　 D．该饱和溶液VmL中含溶质mg

⒗ 500mL 1mol/L FeCl₃溶液，加入铁粉至还原完全，除去多余铁粉后加足量NaOH溶液，所得沉淀的物质的量为(　　 )

　　　 A．0.5mol　　 B．1mol　　 C．0.75mol　　 D．不能确定

　　 ⒘下列物质不属于混合物的是(　　 )

　　　 A．铝热剂　　 B．水泥　　 C．水玻璃　　　 D．明矾

⒙在下列各组物质中，同一种元素的化合价相同的是(　　 )

　 A．AlCl₃和NaAlO₂B．SiH₄和SiO₂

　 C．Fe₂O₃和FeCl₂D．Mg和Mg(OH)₂

⒚下列说法正确的是(　　 )

　 A．硅的晶体与水晶都属于晶体　　 B．原硅酸是挥发性酸

　 C．铝单质广泛存在于自然界中　　 D．石英和干冰的组成和结构相似

⒛下列物质的晶体熔点最高的是(　　 )

　 A．二氧化碳　　 B．二氧化硅　　 C．铝镁合金　　 D．硫

21．在地壳中能以游离态存在的元素是(　　 )

　 A．硅　　　　　 B．碳　　　　　 C．铁　　　　　 D．镁

⒐下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A. 由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C. 使用催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率

D. 含有[Fe(SCN)]²⁺的红色溶液中加铁粉，振荡，颜色变浅或褪去。

⒑某有机物的分子式为C₅H₁₀O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它们与H₂加成，所得产物的结构简式可能是(　　)

A. 　　　　　　　　　　　　　　　　 B. (CH₃CH₂)₂CHOH

C. CH₃(CH₂)₃CH₂OH　　　　　　　　　　　　　　 D. (CH₃)₂CHCH₂CH₂OH

⒒在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生如下反应：2A(g)+B(g) 　3C(g) +D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍可能为1.2mol/L的是(　　)

A. 4 mol A + 2 mol B

B. 3 mol C + 1 mol D + 1mol B

C. 3 mol C + 0.8 mol D

D. 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6mol C + 0.3mol D

⒓下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是(　　)

　①　C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)；　　　　　　　　　 C(s) + O₂(g) ＝ CO (g)；

②　S(s) + O₂(g) ＝ SO₂(g)；　　　　　　　　　 S(g) + O₂(g) ＝ SO₂ (g)；

③　H₂(g) + O₂(g) ＝ H₂O (g)；　　　　　 2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O (l)；

④　CaCO₃(s)＝ CO₂(g) + CaO(s)；　　　　　 CaO(s) +　 H₂O (l) ＝ Ca(OH)₂ (s)；

A. ①　　　　　　　　 B. ③④　　　　　　　　 C. ②③④　　　　　　　　　　 D. ①②③

⒔莽草酸(结构简式为)是一种抗禽流感病毒的成分，下列关于莽草酸的说法，正确的是(　　)

A. 遇FeCl₃溶液呈紫色　　　　　　　　　　　　 B. 能与Br₂发生加成反应

C. 能发生酯化反应　　　　　　　　　　　　　　　 D. 能与Br₂发生取代反应生成白色沉淀

⒕某温度下，密闭容器中发生反应 a X (g) 　b Y (g) + c Z (g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(　　)

A. 可逆反应的化学计量数：a＞b+c

B. 压缩容器的容积时，υ_正增大，υ_逆减小

C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小

D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

⒖1－溴丙烷和2－溴丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应(　　)

A. 产物相同　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 产物不同

C. 碳氢键断裂的位置相同　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 碳氢键断裂的位置不同

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

⒗(每空2分，共12分。)

某化学反应　2A(g) 　B(g) +D(g)　在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：(实验序号1以⑴代表，余同。)

①在⑴中，反应在10至20 min 内平均速率υ 为　　　　　　　　　　　 mol·L^－1·min^－1；

②在⑵中，A的初始浓度c₂ ＝ 　　　　　　　　　　　　　　 　mol·L^－1。

③设⑶的反应速率为υ₃，⑴的反应速率为υ₁，则υ₃ 　　　　 　υ₁(填＞、＝、＜)且c₃ 　　　 1.0　 mol·L^－1(填＞、＝、＜)。

④比较⑷和⑴，可推测该反应是　　　反应(选填“吸热”、“放热”)。理由是　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⒘(每空2分，共4分。)

⑴发射“神州六号”载人飞船的长征火箭是用肼(N₂H₄)燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

　N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)　 △H＝67.7 kJ·mol^－1；

　N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O (g)　 △H＝－534 kJ·mol^－1；

　肼与二氧化氮反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

⑵已知下列反应：

　H₂(g) ＝ 2H(g)　　　　　　　　　　　 △H₁＝+Q₁ kJ·mol^－1；

　O₂(g) ＝ 2O(g)　　　　　　　　　　　 △H₂＝+Q₂ kJ·mol^－1；

　2H(g) +O(g) ＝ H₂O (g)　　　　 △H₃＝－Q₃ kJ·mol^－1；

H₂O (g) ＝ H₂O (l) 　　　　　　　 △H₄＝－Q₄ kJ·mol^－1；

　H₂(g) + O₂(g) ＝ H₂O (l) 　△H₅＝－Q₅ kJ·mol^－1；

　试指出Q₁、Q₂、Q₃、Q₄、Q₅的等量关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⒙(每空2分，共6分。)

⑴设计实验证明溴乙烷在NaOH水溶液中发生取代反应(即溴乙烷里的Br变成了Br^―)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵将溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应生成的气体进行

检验。有人设计了如图实验方案。请回答：

气体通入KMnO₄酸性溶液前加一个盛有水的洗气瓶，

其中洗气瓶中水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⒚(每空2分，共10分。)

一密闭容器中发生下列反应

N₂+3H₂2NH₃；△H＜0，

右图是某一时间段中反应速率与

反应进程的曲线关系图。回答：

⑴处于平衡状态的时间段是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了什么变化？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶下列时间段中，氨的百分含量最高的是　　　　　　　　　　

A. t₀-t₁　　　　　　　　　 B. t₂-t₃　　　　　　　　 C. t₃-t₄　　　　　　　　 D. t₅-t₆

⒛(每空2分，共16分。)

A是一种可以作为药物的有机物。请根据下图所示的转化关系，回答问题

⑴写出A、B、F的结构简式：A　　　　　　　　　　　　　　 　B　　　　　　　　　　　 　F　　　　　　　　　　　 　

⑵写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型。

A → C 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应类型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

E → D 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应类型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶B的一种同分异构体只含一个－CH₃，且1mol该物质能与浓Br₂水反应，共消耗3mol Br₂。则该有机物的结构简式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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