17．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，插入KOH溶液中，然后向两极分别通入乙烷和氧气，其电极反应式为C₂H₆+18OH^--14e^-== 2CO₃^2-+12H₂O,7H₂O+7/2O₂+14e^-==14OH^-,则确的是(　 )

A电解质溶液中CO₃^2-向正极移动

B放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

C通乙烷的电极为负极

D参加反应的O₂和乙烷的物质的量之比为7：1

16.向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后，溶液质量不变，原混合溶液中FeCl₃和CuCl₂物质的量浓度之比为(　 )

A　 14：5　 B　 5：14　 C　 7：2　 D　 2：7

14.在1L0.3mol/LNaOH中通入标况下的CO₂4.48L，完全反应后，下列关系正确的是( )

AC _Na⁺＞ C _OH^-＞C _CO3^2-＞C _H⁺＞C _HCO3^-

B C _Na⁺＞ C _HCO3^-＞C _CO3^2-＞ C _OH^-＞C _H⁺ 　　　　

C C _Na⁺＞C _CO3^2-＞C _HCO3^-＞ C _H⁺＞C _OH^-

D C _Na⁺ + C _H⁺ =2C_CO3^2- + C _OH^-＞C _HCO3^- 　　　

15在AlCl₃溶液中，加入等体积的NaOH溶液，反应后测得沉淀中和溶液中含有等物质的量的铝元素，则AlCl₃和NaOH的物质的量浓度之比为(　 )

A　 2:3　 　　　　B　 2:4　 　　　　C　 2:5　 　　　　D　 2:7

13.某一元强酸稀溶液与一元弱碱稀溶液等体积反应后PH=7，则下列选项正确的是( )

A酸的物质的量浓度大于碱　 B酸中的H⁺浓度大于碱中OH^-的浓度

C酸的物质的量浓度小于碱　 D两种溶液的物质的量浓度相等

11.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序的是( )

A Na₂CO₃ NaHCO₃ 　NaCl　 NH₄Cl

B NaHCO₃ Na₂CO₃ 　NH₄Cl　 NaCl

C (NH₄)₂SO₄ 　NH₄Cl　 NaNO₃　 Na₂S

D NH₄Cl　 (NH₄)₂SO₄ 　Na₂S 　NaNO₃

12有甲乙丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO₂，丙不变，然后用同浓度的H₂SO₄滴定，完全反应后所需H₂SO₄的体积关系(　 )

A甲=乙＞丙　 　B丙＞乙＞甲　 C乙＞丙＞甲　 　D甲=乙=丙

8.常温下，某溶液中由水电离的C_H⁺=10^-13mol/L则此溶液中一定可以大量共存的是( )

A Na⁺ Fe²⁺ Cl^- 　NO₃^- B　 Ca²⁺　 Mg²⁺ HCO₃^-　 Cl^-

C Na⁺ K⁺　 Cl^- Br^- 　D　 Al³⁺　 NH₄⁺　 SO₄^2- 　NO₃^-

9下列离子方程式能正确表示盐水解的是( )

A NH₄⁺ +H₂O ==NH₃.H₂O + H⁺

B Fe³⁺+3H₂O==Fe(OH)₃ +3H⁺

CS^2-+2H₂O==H₂S +2OH^-

DBr^-+H₂O ==HBr+OH^-

10 正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液的PH分别为7、8、9，则所对应的酸的酸性递减顺序为( )

A HZ＞HY＞HX　　 B HY＞HX＞HZ

C HY＞HZ＞HX　　 DHX＞HY＞HZ

7.PH=2的HCl和醋酸溶液分别中和等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)₂,当恰好中和时，消耗的HCl和醋酸的体积分别为V₁、V₂，则V₁、V₂的关系( )

A V₁ ＞V₂ B V₁＜V₂ C V₁= V₂ D　 V₁≤V₂

6.Al³⁺ +3H₂O == Al(OH)₃ +3H⁺平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且PH增大，可采取措施( )

A加热　 B通HCl　 C 加入适量NaOH固体　 D加入NaCl溶液

5.PH=4的盐酸和PH=10 的NaOH以体积比9：11混合后，溶液的PH为( )　 A 4.3　 　B 9.7　 　C 7　 　D 9

4. 常温下，下列溶液PH相同时，物质的量浓度最大的是( )

A　 NaOH　 B NH₃.H₂O　 C　 Ba(OH)₂ 　D　 KOH