8．人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是(　 )

A.在饮用雪碧后一段时内，人体内的血液的pH将上升

B.夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO₂溶解度变小，放出大量CO₂气体

C.往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色

D.喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程

7．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有(　 )

A.氢离子　　　　　　　 B.氢分子　　　　　 C.酸根离子　　　　　 D.酸分子

6．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是(　 )

A.苯甲酸溶液的pH小于7　　　　　　　　　 B.苯甲酸的pH大于7

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红　　　　 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红

5．某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示：

根据数据判断，下列说法正确的是(　 )

A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大　　　　 B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大

C.酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小　　　　 D.酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小

4．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的(　 )

A.纯碱　　　　　　 B.白酒　　　　　　 C.白糖　　　　　 D.食醋

3．下列溶液酸性最强的是(　 )

A.pH=0的溶液　　 B. pH=1的溶液　　 C. pH=7的溶液　　 D. pH=14的溶液

2．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较(　 )

A.偏低　　　　　　 B.偏高　　　　　　 C.相等　　　　　 D.无法比较

1．如果人体中的CO₂不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会(　 )

A.变大　　　　　　 B.变小　　　　　　 C.不变　　　　　 D.先变大后变小

13.(2010江苏徐州中考，22) 溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制15%的盐溶液。现有30 kg食盐固体，可配制食盐溶液____________kg。配制食盐溶液的一般步骤为①________________________,②________________________，③溶解。

解析：根据质量分数公式计算出溶液的质量=30 kg÷15%=200 kg。配制溶液的步骤一般为：①计算；②称量固体和量取液体；③溶解。

答案：200　 计算　 称量固体和量取液体

快乐时光

各有解释

　　 一学生提出“打人与被打有何不同”，请教老师。历史老师：打人是侵略者，被打是受害者。英文老师：打人是主动式，被打是被动式。物理老师：打人是施力，被打是受力。教导主任：各记大过一次。

12.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：

(1)t₁ ℃时，A物质的溶解度为____________ g。

(2)t₂ ℃时，A、B两种物质的溶解度____________(填“相同”或“不同”)。

(3)我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。”这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl。那么，图中____________(填“A”或“B”)的溶解度曲线与Na₂CO₃的溶解度曲线相似。

(4)人们用上述方法从盐湖中捞得的NaCO₃会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na₂CO₃固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4 g CO₂气体，则原固体中Na₂CO₃的质量分数为____________%。

解析：(1)从曲线上可以查出；(2)两条曲线的交点是指在对应的温度下A、B两种物质的溶解度相等；(3)Na₂CO₃的溶解度受温度影响较大，而NaCl较小；(4)由化学方程式计算出Na₂CO₃的质量，再计算Na₂CO₃的质量分数。

答案：(1)a　 (2)相同　 (3)A　 (4)84.8