36．(6分)某含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液200 mL，需消耗100 mL 1mol/L BaCl₂溶液才不再产生白色沉淀；又知200 mL此混合溶液在加热条件下与200mL 2mol/L NaOH溶液恰好完全反应。计算200 mL混合溶液中NH₄NO₃的物质的量浓度。

35．(4分)在标准状况下，将112 mL HCl气体溶于水，配成50 mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为　 　　mol/L；10 mL该溶液能中和0.2mol/L NaOH溶液的体积为　　 mL。

34．(4分)已知A、B、B、D分别是AlCl₃、BaCl₂、NaOH、CuSO₄四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

　 ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

　②B+D→蓝色沉淀。

　③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。

　 根据以上事实，推断：

A是 　　　， B是 　　　，C是 　　　，D是 　　　。

33．(6分)铜与浓硫酸反应的实验装置如图所示，请回答下列问题。

　 (1)写出图中有标号仪器的名称：

　　 ①　　　　　　　 ，②　　　　　　 。

　 (2)铜与浓硫酸反应的化学方程式为：　　　　 　　　　　　　　　。

　 (3)实验过程中，蘸有品红试液的滤纸条会　　 ，说明二氧化硫具有　　　 性。

　 (4)导管口蘸有Na₂CO₃溶液的棉花的作用是　　　　　　 　　　　　　　。

32．(8分)A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和(8个电子)。B元素与A元素位于同一周期，B元素原子的最外层电子数是A元素原子的最外层电子数的1/2。C元素的离子带有三个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素的原子相同。D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A元素原子的最外层电子数少2。

请回答下列问题：

　 (1)四种元素的名称是：A　　　 ，B　　　 ，C　　　 ，D　　　 。

　 (2) C元素最高价氧化物对应水化物的化学式是　　 　　　，D元素最高价氧化物的化学式是　　 　　　。

　 (3)写出B元素的氢化物的电子式：　　　　 ；其分子呈　　　　　 结构。

31．(2分)写出下列反应的离子方程式。

　 (1)碳酸钠溶液与足量的稀硫酸反应

(2)氯化铝的水解反应

30．(5分)写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。

　 (1)钠和水反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至55℃-60℃发生的反应

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　反应类型　　　

　 (4)碳酸氢钠受热分解的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

29．(2分)50 mL H₂SO₄的质量分数为35%、密度为1.24g/cm³的硫酸中，H₂SO₄的物质的量浓度为

　　　　 mol/L。(计算结果保留1位小数)

28．(5分)现有5种有机物：① CH₂=CH₂ ② CH₃CHO ③ CH₃CH₂OH ④ CH₃COOH ⑤ CH₃COOCH₂CH₃，请按下列要求填空(填序号)。

　 (1)能发生银镜反应的是　　　　　 。(2)能发生消去反应的是　　　　　 。

　 (3)能发生水解反应的是　　　　　 。

(4)具有酸性且能发生酯化反应的是　　　　　 。

(5)既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是　　　　　 。

27．(3分)浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有　　　 性；浓硫酸能使纸片变黑，是由于它具有　　　 性；浓硫酸可以与碳反应，是由于它具有　　 　性。