题目列表(包括答案和解析)

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23.(10分)化学纤维是传统三大合成高分子材料之一,其中的涤纶和维尼纶至今仍在纺织业中作为重要的原料。涤纶、维尼纶的结构简式如下:

涤纶:

(分子链两端连接的H-、-O-CH2-CH2-OH是链的终止基团)

   维尼纶:  (链的终止基团已被省略)

  工业上用煤、石油等综合利用的产物生产涤纶和维尼纶。下面是合成所需基本原料的制备方法。

已知:A为单质,B、C、E、G、H通常情况下为气体。合成流程如下:

合成涤纶:

合成维尼纶:

回答下列问题:

⑴G与L反应生成N的反应类型是________      

⑵合成涤纶的流程中,可以重复利用的物质的名称是______________  

⑶高分子化合物O    (填“能”或“不能”)能溶于水,原因是_________________________;

⑷写出M和J反应生成涤纶的化学方程式(涤纶的结构中应含有终止基团):

____________                                 

⑸写出O与E反应生成维尼纶的化学方程式:

________________________________________                   

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22.(8分)完全燃烧某一类有机物,只生成CO2和H2O,消耗氧气与所生成二氧化碳的物质的量相等。

⑴此类有机物满足的通式是     。(填序号)

①(CHx)m(H2O)n       ②(COx)m(H2O)n       ③Cm(H2O)n  

⑵此类有机物中式量最小的A是______________。(填化学式)

⑶符合题示条件的物质B有多种,分子中均含有1个苯环,均含有16个原子。

①苯环上只有一个取代基,有杀菌、漂白作用的是________________。(写结构简式)

②不能水解,能还原银氨溶液,并能与FeCl3溶液发生显色反应的物质共有_________种。

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21.(10分)化学几乎渗透于所有的行业,在考古工作中,化学就起着不可替代的作用。

⑴古墓中,石灰岩(主要成分CaCO3)上绘制的壁画在潮湿的条件下往往覆盖了一层白色薄膜,经测定为CaCO3,用化学反应方程式表示生成CaCO3的过程:

___________________________________________________________________________________。

⑵古画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受空气中硫化氢气体的作用而变成溶解度极小的黑色硫化铅(反应Ⅰ),影响画面的色泽,当用过氧化氢处理后,可使硫化铅变成白色的物质(反应Ⅱ)。椐此回答下列问题:

①铅白的物质类型是______________。

②反应Ⅱ中生成的白色物质的化学式为____________ 

③反应Ⅰ的化学反应方程式是______________________________________       

⑶古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中,仍然锈蚀严重(电化腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌,能提供正极反应的催化剂,可将土壤中的SO42还原为S2,该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。

①   写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应式:______________________________________。

②文物出土前,铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式)_____________________________。

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20.(8分)已知A是由两种中学常见元素组成的化合物,H、D为白色沉淀,E的焰色反应为黄色。A~H各物质之间的关系如图(反应中部分产物已略去,除气体间的反应外,其余反应均在溶液中进行)。

⑴X的化学式为________________;

⑵写出反应①、②的离子方程式:

                     

                    

⑶用电子式表示G的形成过程:

   _________________________________________ 

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19.(10分)分子(或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型,科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上,提出一种简单的理论模型,其理论依据是:分子中的价电子对(包括成键电子对和孤对电子)由于相互排斥作用,而取向彼此远离以减小斥力,分子尽可能采取对称的空间构型。对于ABm形分子(A为中心原子,B为配位原子),分子中的价电子对数(n)可以通过下式确定:

n

分子构型
AB2
AB3
AB2
AB3
AB4
价电子对数
2
3
4
4
4
几何构型
直线形
平面形
角形
三角锥形
四面体形

说明:①作为配位原子,氧原子、硫原子按不提供价电子计算;

②直线形分子中最少有3个原子,平面形分子中最少有4个原子。

(1)   指出下面物质分子或离子的空间构型:

PO43______________ ;CS2_______________  ;AlBr3(共价分子)_______________ 

   (2)有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:

________________;___________________。

   (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式:

    平面形分子____________,三角锥形分子____________,四面体形分子_____________。

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18.(12分)定量化学实验的设计除了要遵循化学实验一般原则外,预计并防止影响测定(测量)精确度的各种情况,显得尤为重要。

为了测定金属镁的相对原子质量,有人设计了如右图的装置。用托盘天平称出装置的总质量(包括足量的稀盐酸)为ag,将质量为bg的金属镁样品放入稀盐酸中,立即塞紧瓶塞。完全反应后称出装置的总质量为cg,从而计算出镁的相对原子质量。

⑴镁的相对原子质量的表达式为:               

⑵实验中无水CaCl2的作用是:___________________________      

⑶测定结果证明,误差大得不能使人接受。实验中产生了很大的误差的主要原因是:

                                      

⑷又有人吸取了上面实验设计的经验,利用下面的仪器(仪器的组合),组装成一套装置,并顺利地完成了测定:

①应选用Ⅰ组中的________(填字母,下同)和Ⅱ组中的________相连接(导管的体积忽略)。选用Ⅰ组中的仪器的理由是__________________________________________________。

②此人不再测定气体的质量而改为测定气体的体积,其原因是_________________________。

③应根据装置的具体情况来确定称取多少金属镁。受仪器容积的限制,镁不能取用过多,    但也不能过少,镁不能取用过少的原因是________________________________________。

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17.(10分)

⑴         和       的一些物理性质如下表:

物 质
熔 点
沸 点
密 度
水溶性

-10℃
212℃
1.1622g/mL
不溶于水
 
54℃
238℃
1.1581g/mL
不溶于水

   ①分离这两种物质混合物可采用的方法是_______________。(填序号)

   A.过滤     B.分液    C.蒸发    D.分馏

   ②实验需要用到的主要玻璃仪器是_________________________________________________。

⑵收集NH3气体可选用下图(Ⅰ)中的____________。(填序号,下同)

氯气的尾气吸收可用图(Ⅱ)中的______________。

 

(Ⅰ)                    (Ⅱ)

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16.0.1mol·L-1NH4HSO4溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,混合后溶液中浓度关系表

述正确的是

    A.c(Na+)=c(SO42)=c(H+)>c(NH4+)       

    B.c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

    C.c(Na+) + c(H+) + c(NH4+)=c(SO42) + c(OH)   

    D.c(H+)=c(OH) + c(NH3·H2O)

第Ⅱ卷  非选择题(共86分)

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15.一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应,产生NO、NO2两种气体,已知反应中被还原的HNO3占HNO3总量的1/3,则还原产物中NO、NO2的物质的量之比为

    A.1∶1        B.1∶2           C.2∶3           D.2∶1

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14.常温下,甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是

  A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍

  B.物质的量浓度c(甲)>10c(乙)

  C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积,10V(甲)>V(乙)

  D.甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍

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