23．(10分)化学纤维是传统三大合成高分子材料之一，其中的涤纶和维尼纶至今仍在纺织业中作为重要的原料。涤纶、维尼纶的结构简式如下：

涤纶：

(分子链两端连接的H－、－O－CH₂－CH₂－OH是链的终止基团)

　　 维尼纶：　 (链的终止基团已被省略)

　 工业上用煤、石油等综合利用的产物生产涤纶和维尼纶。下面是合成所需基本原料的制备方法。

已知：A为单质，B、C、E、G、H通常情况下为气体。合成流程如下：

合成涤纶：

合成维尼纶：

回答下列问题：

⑴G与L反应生成N的反应类型是________　　　　　　 ；

⑵合成涤纶的流程中，可以重复利用的物质的名称是______________　　 。

⑶高分子化合物O　　　 (填“能”或“不能”)能溶于水，原因是_________________________；

⑷写出M和J反应生成涤纶的化学方程式(涤纶的结构中应含有终止基团)：

____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑸写出O与E反应生成维尼纶的化学方程式：

________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)完全燃烧某一类有机物，只生成CO₂和H₂O，消耗氧气与所生成二氧化碳的物质的量相等。

⑴此类有机物满足的通式是　　　　 。(填序号)

①(CH_x)_m(H₂O)_n ②(CO_x)_m(H₂O)_n ③C_m(H₂O)_n

⑵此类有机物中式量最小的A是______________。(填化学式)

⑶符合题示条件的物质B有多种，分子中均含有1个苯环，均含有16个原子。

①苯环上只有一个取代基，有杀菌、漂白作用的是________________。(写结构简式)

②不能水解，能还原银氨溶液，并能与FeCl₃溶液发生显色反应的物质共有_________种。

21．(10分)化学几乎渗透于所有的行业，在考古工作中，化学就起着不可替代的作用。

⑴古墓中，石灰岩(主要成分CaCO₃)上绘制的壁画在潮湿的条件下往往覆盖了一层白色薄膜，经测定为CaCO₃，用化学反应方程式表示生成CaCO₃的过程：

___________________________________________________________________________________。

⑵古画颜料中的铅白[Pb₂(OH)₂CO₃]由于受空气中硫化氢气体的作用而变成溶解度极小的黑色硫化铅(反应Ⅰ)，影响画面的色泽，当用过氧化氢处理后，可使硫化铅变成白色的物质(反应Ⅱ)。椐此回答下列问题：

①铅白的物质类型是______________。

②反应Ⅱ中生成的白色物质的化学式为____________　 。

③反应Ⅰ的化学反应方程式是______________________________________　　　　　　　 。

⑶古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重(电化腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的SO₄^2－还原为S^2－，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。

①　　 写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应式：______________________________________。

②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式)_____________________________。

20．(8分)已知A是由两种中学常见元素组成的化合物，H、D为白色沉淀，E的焰色反应为黄色。A~H各物质之间的关系如图(反应中部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行)。

⑴X的化学式为________________；

⑵写出反应①、②的离子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶用电子式表示G的形成过程：

　　 _________________________________________　 。

19．(10分)分子(或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上，提出一种简单的理论模型，其理论依据是：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤对电子)由于相互排斥作用，而取向彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。对于AB_m形分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子中的价电子对数(n)可以通过下式确定：

n＝

说明：①作为配位原子，氧原子、硫原子按不提供价电子计算；

②直线形分子中最少有3个原子，平面形分子中最少有4个原子。

(1)　　 指出下面物质分子或离子的空间构型：

PO₄^3－______________ ；CS₂_______________　 ；AlBr₃(共价分子)_______________　 。

　　 (2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

________________；___________________。

　　 (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：

　　　 平面形分子____________，三角锥形分子____________，四面体形分子_____________。

18．(12分)定量化学实验的设计除了要遵循化学实验一般原则外，预计并防止影响测定(测量)精确度的各种情况，显得尤为重要。

为了测定金属镁的相对原子质量，有人设计了如右图的装置。用托盘天平称出装置的总质量(包括足量的稀盐酸)为ag，将质量为bg的金属镁样品放入稀盐酸中，立即塞紧瓶塞。完全反应后称出装置的总质量为cg，从而计算出镁的相对原子质量。

⑴镁的相对原子质量的表达式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵实验中无水CaCl₂的作用是：___________________________　　　　　　 。

⑶测定结果证明，误差大得不能使人接受。实验中产生了很大的误差的主要原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷又有人吸取了上面实验设计的经验，利用下面的仪器(仪器的组合)，组装成一套装置，并顺利地完成了测定：

①应选用Ⅰ组中的________(填字母，下同)和Ⅱ组中的________相连接(导管的体积忽略)。选用Ⅰ组中的仪器的理由是__________________________________________________。

②此人不再测定气体的质量而改为测定气体的体积，其原因是_________________________。

③应根据装置的具体情况来确定称取多少金属镁。受仪器容积的限制，镁不能取用过多，　　　 但也不能过少，镁不能取用过少的原因是________________________________________。

17．(10分)

⑴　　　　　　　　 和　　　　　　 的一些物理性质如下表：

物 质	熔 点	沸 点	密 度	水溶性
	－10℃	212℃	1.1622g／mL	不溶于水
	54℃	238℃	1.1581g／mL	不溶于水

　　 ①分离这两种物质混合物可采用的方法是_______________。(填序号)

　　 A．过滤　　　　 B．分液　　　 C．蒸发　　　 D．分馏

　　 ②实验需要用到的主要玻璃仪器是_________________________________________________。

⑵收集NH₃气体可选用下图(Ⅰ)中的____________。(填序号，下同)

氯气的尾气吸收可用图(Ⅱ)中的______________。

(Ⅰ)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (Ⅱ)

16．0.1mol·L^－1NH₄HSO₄溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中浓度关系表

述正确的是

　　　 A．c(Na⁺)＝c(SO₄^2－)＝c(H⁺)＞c(NH₄⁺)　　　　　　　

　　　 B．c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

　 　 C．c(Na⁺) + c(H⁺) + c(NH₄⁺)＝c(SO₄^2－) + c(OH^－)　　　

　　　 D．c(H⁺)＝c(OH^－) + c(NH₃·H₂O)

第Ⅱ卷　 非选择题(共86分)

15．一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生NO、NO₂两种气体，已知反应中被还原的HNO₃占HNO₃总量的1/3，则还原产物中NO、NO₂的物质的量之比为

　　　 A．1∶1 　　　　　　 B．1∶2 　　　　　　　　　 C．2∶3　 　　　　　　　　 D．2∶1

14．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a+1，对下列叙述的判断正确的是

　 A．甲中水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出来的H⁺的物质的量浓度的10倍

　 B．物质的量浓度c(甲)＞10c(乙)

　 C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)＞V(乙)

　 D．甲中的c(OH^－)为乙中的c(OH^－)的10倍