8．在下列含氮元素的物质发生的化学反应中，含氮元素的物质做还原剂的是

　　 A．4NH₃+5O₂4NO+6H₂O　　

　　 B．3Cu+8HNO₃==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

　　 C、NO₂+SO₂==NO+SO₃　　

D．N₂+3H₂2NH₃

7．下列洗涤仪器的方法错误的是

　 A．用稀氨水洗涤做过银镜实验的试管　　

　 B．用NaOH溶液洗涤粘有苯酚的试管

　 C．用盐酸洗涤装过石灰水的试管　

D．用硝酸洗涤粘有铜粉的试管

6．下列各组物质的性质比较，正确的是

A．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄ 　　B．氢化物稳定性：H₂S＞HF＞H₂O

C．碱性：Mg(OH)₂＞NaOH　　　　 D．氧化性：F₂ ＞ Cl₂ ＞ Br₂ ＞ I₂

5．既有离子键，又有共价键的化合物是

A．KBr　　　　　 B．NaOH　　　　　 C．HBr　　　　　 D．N₂

4．在O℃，1.O1×l0⁵Pa的条件下，等体积的下列物质质量最大的是(　　 )　

　 　A．水　　 B．氢气　　 C．二氧化碳　　 D．氯气

3. 下列物质互称同分异构体的是

A.氧气和臭氧　　　　　　　　　　　 B.¹⁶O与¹⁸O

C.甲烷和乙烷　　　　　　　　　　　 D.正丁烷和2-甲基丙烷

2．SO₂是造成大气污染的主要气体，造成大气中SO₂含量增加最主要原因是

　　 A．实验室排放的SO₂　　　　　　　　　 B．火山爆发产生的SO₂

　　 C．人们燃烧煤和石油产品产生的SO₂　　 D．工业制硫酸排放的SO₂

1．材料科学是信息技术发展的支柱，信息技术需要使用大规模集成电路，制造大规模集成电路的半导体材料是　　

　 A，SiO₂　　　 B．Si　　 C．Fe　 、　 D．塑料

25．(10分)工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂。NaIO₃来源于自然界的矿物，NaHSO₃则可利用硫酸工厂尾气处理(用NaOH溶液吸收SO₂)的产物。

(已知：①HSO₃^－的还原性比I^－强　 ②IO₃^－+5I^－+6H⁺＝3I₂+3H₂O)

⑴配平下列化学反应方程式：

①□NaIO₃+□NaHSO₃-□NaI+□Na₂SO₄+□H₂SO₄

②□NaIO₃+□NaHSO₃-□I₂+□Na₂SO₄+□H₂SO₄+□H₂O

⑵现模拟工业制取I₂。在含5molNaHSO₃的溶液中

逐滴加入NaIO₃溶液。请画出加入NaIO₃的物质的量

和析出I₂单质的物质的量的关系曲线。

⑶若工业上要生产I₂2.54吨，至少需要处理标准状况下SO₂的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？

24．(8分)YBa₂Cu₃O_x是近年来被科学家发现的一种高温超导材料。化合物中，Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为+3、+2、－2价，而Cu是+3和+2的混合价态。欲测定该化合物的组成可用碘量法。取少量YBa₂Cu₃O_x样品，用稀盐酸溶解，在氮气保护下加足量的KI固体，样品中的Cu³⁺、Cu²⁺分别氧化KI(Cu³⁺+3I^－＝CuI+I₂，2Cu²⁺+4I^－＝2CuI+I₂)，再用0.0100mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定得到的I₂(2Na₂S₂O₃+I₂＝Na₂S₄O₆+2NaI)，到达终点时消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。另取一份质量相等的Yba₂Cu₃O_x样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中的Cu³⁺全部转化为Cu²⁺，冷却后用碘量法测定，到达终点时消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL。

⑴求出化合物中Cu³⁺和Cu²⁺的物质的量之比。

⑵化合物的化学式为：　　　　　　　　　 。