16．已知某温度下：N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)；△H=－92.4kJ/mol。

恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN₂、3molH₂，B中通入

15.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是

A．电源中“a”为正极，“ b”为负极

B．电解池中的电解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液

C．A、B两端都必须使用铁作电极

D．B电极发生的反应：2H­₂O+2e^－=H₂↑+2OH^－

14．常温时，将V₁mL　c_lmol·L^-1的氨水滴加到V₂mL　c₂mol·L^－1的盐酸中，下述结论中正确的是

A．若混合溶液的pH＝7，则c₁V₁=c₂V₂

B．若V₁＝V₂，c₁＝c₂，则混合液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)

C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

D．若V₁＝V₂，且混合液的pH<7，则一定有c₁<c₂

13．下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是

　 　A．在碱性溶液中：CO₃^2-、K⁺、C1^-、Na⁺　

　　 B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^-、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-

　　 C．在c(H⁺)／c(OH^-)==1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^-、K⁺

D．在中性溶液中：Fe³⁺、S^2-、NO₃^-、A1³⁺

12．阿伏加德罗常数约为6．02×10²³mol^-1。，下列叙述中正确的是　　 (　　 )

　A．在含1 mol C0₂的干冰晶体中含有C=O键的数目为2×6．02×10²³

　 B．工业生产硫酸生成1 mol H₂S0₄时实际投入的S0₂分子数为6．02×10²³ 　

　 C．78 g Na₂0₂与足量水充分反应，转移的电子数为2×6．02×10²³

　 D．以铝、稀H₂S0₄、NaOH溶液制备Al(OH)₃，若消耗nmol H⁺，则消耗OH^一的数目为n×6．0×10²³

11．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuS0₄溶液做电解液电解精炼铜，当电路中有2 mol e^一通过时，下列结论中正确的是　　 (　 )

　 A，阴极质量增加65 g　　 B．阳极质量减少216 g

　 C．阳极质量减少大于64 g　　 D．电解质溶液的质量增加64 g

10．下列离子方程式正确的是　　

　 A．碘化亚铁溶液中通人少量氯气C1₂+2Fe²⁺=2C1^一 + 2Fe³⁺

　B．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应

　　 2H⁺ + SO₄^2－ + Ba²⁺ +　 20H^一　 =BaS0₄ ↓ + 2H₂O

　 C．将等物质的量的C1₂和SO₂同时通入水中

　 C1₂+SO₂+2H₂0=S0₄^2－十 2Cl^一 + 4H⁺

　 D．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al +2OH^一 =A!O₂^－ + H₂O

9．测试空气中污染物H₂S气体含量的吸收剂，既可选用CuS0₄溶液，也可选用浓溴水。有关化学反应的原理为：

　 ①Cu²⁺ + H₂S= CuS↓　+　2H⁺；　 ②Br₂+H₂S=S↓　 +2H⁺ + 2Br^一。

　 下列说法中，正确的是　　 (　 )

　 A．反应①②中，-2S 都被氧化，转化进入沉淀

　 B．反应①②都使反应物的某些离子浓度减小

　 C．以CuS0₄溶液为吸收剂，吸收前后溶液的导电性变化明显

　 D．吸收很高浓度H₂S，宜选用浓溴水作吸收剂

8．下列说法或表示方法中，正确的是　 　　(　　 )

　　 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

　　 B．由C(石墨)→ C(金刚石)：△H=+1.19 kJ／mol可知，金刚石较石墨稳定

　 　C．在稀溶液中，H⁺(ag) + OH^一(ag) = H₂0(1)；△H=一57．3KJ／mol。若将含0．5mol

H₂S0₄的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ

　　 D．在101kPa 25℃时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+0₂(g)==2H₂O(l)；△H = 一285．8 kJ／mol

二 选择题(每题有一到两个正确答案)

7．能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解

　　　 B．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸溶液中，铝为负极

　　　 C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

　　　 D．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化