18、(10分)硫酸氢钾溶液显　 　　　(填酸性、碱性、中性)用化学方程式表示为　　　

　　　　　　　 ，碳酸氢钡溶液显　　 ，用化学方程式表示为　　　　　　　　　　 ，将上述两种溶液混合，现象是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　，

离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、(12分)(1)在25℃时，1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：

A 逐渐减小　　　 B 逐渐增大　 C 先逐渐增大而后减小　 D 先逐渐减小而后增大

你的选择是______(填正确选项标号)，试用化学方程式和简要文字说明理由__________　 　　___________　　　　　　　　　　　 __　　 __。

(3)常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：

①溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)；

②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______；

③溶液中n(CH₃COO^_)+n(OH^_)-n(H⁺)=_____________mol。

16、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：(　 　　 )

A、1︰10　　　 B、10︰1　　　 C、1︰100　　　　 D、100︰1　

15、100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中：(　　　 )

A、c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞ c(H⁺)

B、c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞ c(OH^-)

C、c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)= c(H⁺)

D、c(Na⁺) =c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞ c(H⁺)

14、下列有关叙述中正确的是：(　　　 )

A、难溶于水的电解质一定是弱电解质

B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C、易溶于水的电解质一定是强电解质

D、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

13、下列实验方法能够达到要求的是(　　 )

A、用250mL的容量瓶配制300mL的Na₂CO₃溶液　　 　

B、用托盘天平称量25.20g NaCl

C、用25mL滴定管量取14.80mL溶液　　　　　

D、用广泛pH试纸测得某碱液的pH为12.5

12、某种一元酸(HA)溶液，加入一种强碱(MOH)溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是(　 )

A、所用酸一定过量　　　　　　 B、生成的盐一定不水解

C、酸与碱一定等物质的量混合　　 D、反应后溶液中必存在C(A^－)=C(M⁺)

11、下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是(　 )

A、NH₄⁺ 、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-　 　　　 B、Na⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、Fe³⁺　

C、Na⁺、MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-　　 　　D、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2- 、Al³⁺

10、在CH₃COOH　　　 CH₃COO^- + H⁺的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是(　 )

A、加入NaOH　　 　 B、加入盐酸　　 C、加水　　　 D、升高温度

9、把0.05molNaOH固体加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是　 (　　 )

A、自来水 　　B、0.5mol/L盐酸 　　C、0.5mol/LCH₃COOH溶液 　 D、0.5mol/LKCl溶液