11、(用原子守恒法计算此题)将O₂、CH₄、Na₂O₂放入密闭容器中，若250℃时用电火花引燃后，容器中的压强为零。

⑴判断反应后的产物只有是__________________，其物质的量之比为___________。

⑵三种反应物的物质的量之比为________________________。

10、(用差量法计算此题)将由CaCO₃、MgCO₃组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量是原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素的物质的量之比是_________。

9、含有H₂和Cl₂的混合气体100mL(标准状况)，其中一种气体体积为45mL，另一种为55mL。光照后使两种气体反应后又恢复到标况，气体体积为________mL。为证明反应后气体中H₂或Cl₂有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况。则：

　　 ⑴若剩余________mL气体，证明有________剩余；

　　 ⑵若溶液中有________性质，证明有_________剩余。

8、(用原子分步分配法或原子守恒法完成此题)将4.6g金属钠在空气中小心加热，使其燃烧，得到7g燃烧产物.

(1)求燃烧产物中Na₂O和Na₂O₂的物质的量之比.

(2)将燃烧产物全部溶解在18.8g水中，则所得溶液中溶质的质量分数.

7、(用原子守恒法完成此题)将1.95gNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合物溶于水得到溶液A，在A中加入足量的一定浓度的BaCl₂溶液10.0mL，然后过滤得沉淀B和滤液C。在C中加足量AgNO₃溶液，又生成5.74g沉淀。向B中加入足量稀硫酸，沉淀增加0.18g.计算：

(1)氯化钡溶液的物质的量浓度；

(2)原混合物中硫酸钠的质量分数.

6、(用这量计算法完成此题)将4.35gMnO₂跟50g质量分数为36.5%的盐酸混合加热(不计HCl挥发且MnO₂反应完全)试求：

(1)标况下能生产多少升Cl₂

(2)有多少摩尔HCl被氧化?

(3)向反应后的溶液中加足量的AgNO₃.产生沉淀多少克?

5、在两密闭容器中分别盛有31g白磷和1mol氧气，控制条件使其发生如下反应：容器甲：P₄+5O₂＝ P₄P₁₀，容器乙：P₄+3O₂＝ P₄O₆，经充分反应后，两容器中分别所得的P₄O₁₀和P₄O₆的物质的量之比为

A.5∶4　　　　　　　　 B.4∶5　　　　　　　　 C.4∶3　　　　　　　　 D.3∶1

4、0.1molNa₂O₂、Na₂O混合物溶于水后.刚好被100g7.3%的盐酸中和则混合物中Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比为

A.1∶1　　　　 B.2∶1　　　　　　　　 C.3∶4　　　　　　　　 D.任意比

3、7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO₂的物

质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 1:1　　　　　　 B. 2:1　　　　　　 C. 2:3　　　　　　 D. 3:2

2、将KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液，通入足量Cl₂，充分反应后将溶液蒸

干，得固体11.175g。则原来所配溶液中，K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量浓度之比是　　

A. 3:2:1　　　　 B. 4:3:2　　　 　C. 5:3:2　　　　　 　　　　　 D. 2:1:1