7.经测定C₃H₇OH和C₆H₁₂组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数是(　　 )

A.78%　　　　　 B.22%　　　　　 C.14%　　　　　 D.13%

6.一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9g，则此有机物可能是(　　 )

A.乙烯　　　　　 B.乙二醇　　　　　 C.乙醇　　　　　 D.乙醚

5.某有机物在氧气中完全燃烧时，其蒸气与消耗的氧气及生成的二氧化碳在同温同压下的体积比为1∶4∶3，该有机物不可能是(　　 )

A.C₃H₄　　　　　 B.C₃H₈O₂　　　　　 C.C₃H₆O　　　　　 D.C₃H₆O₂

4.充分燃烧等质量的下列各组有机物，在相同条件下需O₂的体积不完全相同的一组是(　　 )

A.乙炔、苯　　 　　　　　　B.乙醇、甲醚(CH₃-O-CH₃)

C.丙炔、异丙苯　　　　　　 D.环丙烷、丙醇

3.充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下需要氧气最多的是(　　 )

A.C₄H₈O₂　　　　　 B.C₄H₁₀　　　　　 C.C₂H₆O₂　　　　　 D.C₂H₂

2.1.01×10⁵Pa，120℃时，某气态烃在密闭容器中与过量O₂混和点燃，完全反应后，保持温度，压强不变，体积增大的是(　　 )

A.CH₄　　　　　 B.C₂H₆　　 　　　C.C₃H₄　　　　　 D.C₂H₂

1.常温常压下，等质量的以下各烃分别在足量的O₂充分燃烧，消耗O₂最多的是(　　 )；等物质的量的下列各烃分别在足量O₂中充分燃烧，消耗O₂最多的是(　　 )

A.甲烷　　　　　 B.乙烯　　　　　 C.丙炔　　　　　 D.丁烷

2. 了解金属腐蚀，特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。

重点、难点：原电池的化学原理和金属的电化腐蚀

教学方法：探索法(启发引导)

引入	我们知道，物质发生化学反应时必然要有能量的变化，也就是说化学能常常与热能、光能等相互转化。比如在一般化学反应里，常表现出放热或吸热的现象，有的化学反应还伴随有发光，产生电流等等。今天我们主要探讨的是有关化学能是如何转变为电能。
实验	初中我们就已经学习过，活泼金属能与酸反应放出氢气，而不活泼金属就不能与酸反应置换氢气。 (1)把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。
	Zn　　　　 Cu 　 　　　　　　 H2SO4	现象：锌片上有气体放出，铜片上无明显现象。
分析	Zn + 2H+ === Zn2+ + H2 　 　 2e
板书	金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属单质失电子能力：强　　 弱(还原性) 金属离子得电子能力：弱　　 强(氧化性)
实验	Zn　　　　 Cu 　 　 　　　　　　　 H2SO4	现象：锌片不断溶解、铜片上有气泡、灵敏电流计指针发生偏转。
结论	两极发生氧化还原反应，产生电流。
明确	(1)　　　 锌比铜活泼 (2)　　　 氢离子在铜片上获得电子
板书	电极名称　 锌片(负极)Zn – 2e === Zn2+(氧化反应) 　 电极材料　 铜片(正极)2H+ + 2e === H2(还原反应) (电极反应式) 总化学方程式：Zn + 2H+ === Zn2+ + H2
板书	第六节 原电池 金属的腐蚀与防护 一． 原电池： 1．　 原电池形成三条件： (1)　　　　 正负电极 (2)　　　　 电解质溶液 (3)　　　　 电极接触或导线连接
	2．　 原理三要点： (1)　　　　 相对活泼金属作负极---- 电子流出-----氧化反应 (2)　　　　 相对不活泼金属(或碳)作正极------电子流入------还原反应 (3)　　　　 导线中(接触)有电流通过，使化学能转变为电能 3．原电池：把化学能转变为电能的装置
练习	下列能发生原电池反应的是 Cu　　　 Cu　　 Zn　　　　　 Cu　　　　 Zn　　　　　　　 Cu 　 　　　　　 AgNO3　　　　　　 乙醇　　 硫酸　　　　　　　　　　 硫酸
	实质	电极在电解质溶液中的氧化还原反应
	结果	活泼金属被氧化、被腐蚀。
	板书	二、金属腐蚀与防护：
		1.　　　 金属腐蚀：金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。 (1)　　　 本质：金属原子失电子而被氧化 M – ne == Mn+ 　　　　 (2) 分类： 化学腐蚀：金属与其他物质　 直接氧化反应　　　　 金属被氧化 　　　　 　　(不是电解质溶液)(无电流产生) 电化腐蚀：不纯金属或合金　　 发生原电池反应　　 活泼金属被氧化　 　　　　　 电解质溶液　　　 (有电流产生)
	板书	(3)钢铁腐蚀： 　　　　 铁：负极 水膜(电解质溶液)　 在钢铁表面形成无数微小 原电池 　　　　 碳：正极
		分类	析氢腐蚀	吸氧腐蚀
	条件	水膜酸性较强(弱酸)	水膜酸性较弱或呈中性
	负极反应	Fe –2e === Fe2+	2Fe –4e === 2Fe2+
	正极反应	2H+ + 2e === H2	2H2O + O2 + 4e == 4OH-
	总反应	Fe + 2H+ == Fe2+ + H2	2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2
			4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 　 Fe2O3.xH2O
			次要	主要
		4. 金属的化学腐蚀： 例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。 概念：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。 特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。 　5．化学腐蚀与电化腐蚀的对比 (1)　　　 相同点：金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程。 (2)　　　 不同点： 　 条件　　 金属与氧化剂直接反应　　 不纯金属与电解质溶液接触 　 现象　　 无电流　　　　　　　　　 有电流 　 本质　　 金属被氧化　　　　　　 活泼金属被氧化 (3)　　　 相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。
	讨论	原电池中的电荷移动方向：
		e 　 　　　　 　　阴离子 　 　　　　　　 阳离子
	板书	几种常见新型原电池 1．　 铅蓄电池 Pb + PbO2 + 2H2SO4 ==== 2PbSO4 + 2H2O (-)　 (+) 2. 燃料电池 新型电池中，电极的导电材料一般多孔的金属板，负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。 如：氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液： 正极： O2+ 4e + 2H2O === 4OH- 负极： 2H2 –4e + 4OH-=== 4H2O 又如：甲烷燃料电池；电解质溶液为氢氧化钾溶液： 正极：2O2 + 8e + 4H2O === 8OH- 负极： CH4 + 10OH- -8e === CO32- + 7H2O 总反应：CH4 + 2O2 + 2OH- === CO32- + 3H2O
	介绍	白口铁 马口铁
	板书	金属腐蚀的防护 1．　 金属腐蚀的原因：金属本身的组成和结构是锈蚀的根据；外界条件(如：温度、湿度、与金属接触的物质)是促使金属锈蚀的客观因素。 2．　 防护： (1)　　　 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。 (2)　　　 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜) (3)　　　 电化学保护法：牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法。
	作业	教材：1、2、3、4、5 练习册

6、分子间酯化(1：1)生成聚酯(聚乳酸塑料--在土壤中可自动降解)

5、分子间酯化(2+2)生成环酯