18．下列说法中，正确的是(　　 )

A．由分子构成的物质中一定含有共价键

B．形成共价键中不一定是非金属元素

C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

D．不同的原子的化学性质可能相同

17．下列分子中，所有原子满足8电子结构的是(　 )

A 光气(COCl₂)　　 B 六氟化硫

C 二氟化氙　　　　　 D 六氟化硼

16．下列叙述正确的是　　　　 (　　 )

A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子

B．非极性键只存在于双原子单质分子里

C．非极性分子中，一定含有非极性键

D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂

15．下列分子或离子中，含有孤对电子的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H₂O　　　　 B．CH₄　　　

C．SiH₄　　　　 D．NH₄⁺

14．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是(　　 )

A．PCl₃分子中三个共价键的键长，键角都相等

B．PCl₃分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl₃分子中三个共价键键能，键角均相等

D．PCl₃是非极性分子

13．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是　　　　　　　　 (　　 )

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

12．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为　　　 (　　 )

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

11．下列分子的中心原子形成sp²杂化轨道的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H₂O　 B．NH₃ 　C．C₂H₄　 D．CH₄

10．下列含有极性键的非极性分子是(　　 )

(1)CCl₄　　 (2)NH₃　　　 (3)CH₄　 (4)CO₂　　

(5)N₂　　　　 (6)H₂S　　　 (7)SO₂　　　

(8)CS₂　　　　 (9)H₂O　　　 (10)HF

A．(2)(3)(4)(5)(8)　　　　

B．(1)(3)(4)(5)(8)

C．(1)(3)(4)(8)　　　　　　

D．以上均不对

9．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为　 (　　 )

A．CCl₄与I₂分子量相差较小，而H₂O与I₂分子量相差较大

B．CCl₄与I₂都是直线型分子，而H₂O不是直线型分子

C．CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D．CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子