24．(8分)根据下列反应框图填空。已知A是一种重要的金属单质；反应①是工业上冶炼金属E的反应，反应②在实际生产中也有重要用途；F是一种红褐色的固体(部分反应物或产物已略去)。

　(1)单质A是　　　　　 ，化合物F是　　　　　　　　 　　

(2)写出反应①、②、③的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．(8分)有两份无色透明的溶液，都能与Al反应放出氢气。已知每份溶液中含有较多量的下列8种离子中的阴阳离子各两种。这8种离子是：H⁺、K⁺、Mg²⁺、Na⁺、OH^－、CO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－。

　　 第一份溶液呈酸性，则含有较多量的四种离子是　　　　 　　　　　　　　，

　　 第二份溶液呈碱性，则含有较多量的四种离子是　　　　　　　　　　　 。

22．(10分)在一密闭的容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下反应达到如下平衡：N₂+3H₂2NH₃

　　 (1)当温度和容积不变时，再充入0.25molNH₃，压强将　　　　　 (填增大或减小或不变)，平衡向　　　　　　　　 方向移动(填正反应或逆反应)。

　　 (2)当温度和压强不变时，再充入0.25molNH₃，平衡时混合气体的体积将　　 (填增大或减小或不变)平衡混合气体中NH₃的质量分数将　　　　 (填增大或减小或不变)。

　　 (3)如果从逆反应方向建立与(1)(未充NH₃时)相同的平衡体系，则开始时应向容器中投入　　　　　 mol NH₃。

21．(10分)如图所示，水槽中的试管内放置一枚不纯的铁钉，放置数天后观察现象。

　　 (1)若试管内的液面上升，原溶液呈中性，则发生　　　 腐蚀，电极反应式为：

正极：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　 负极：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)若试管内的液面下降，原溶液呈　　　　　 性，则发生析氢腐蚀，电极反应式为：

正极：　　　　　　　　　　　　　

负极：　　　　　　　　　　　　　

20．(13分)实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体。如果采用(Ⅰ)装置，由于烧瓶内的空气不易排除，生成的NO很快被氧化成红棕色的NO₂，不易观察到有无色的NO生成；即使用排水法收集到无色的NO，也会产生歧议。有人设计了(Ⅱ)装置，可达到满意的效果。

　　 (1)用(Ⅰ)装置实验，“即使用排水法收集到无色的NO，也会产生歧议，”其理由是　　　　　 　　　　　　　　　

　　 (2)将以(Ⅱ)装置进行实验的有关操作补充完全：

①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，直至　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 为止。

②关闭分液漏斗活塞，用酒精灯在　　　　　　　　　　　　 处微热，当

　　　　　　　　　　　　　　　　　 时，立即撤去酒精灯。

(3)回答有关问题：

①反应在什么情况下即可自行停止?

　　 可在何处观察到无色的NO气体? 　　　　　　　　　　　　　　　　　

②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显的现象?

其理由是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(9分)用已知浓度的盐酸滴定一定体积的氢氧化钠溶液，以测定NaOH溶液的物质的量浓度。

　　 (1)准确量取一定体积的NaOH溶液，应选用　　　　　 。滴定时，应　　 手

　　 持握 　　　　　　　　　。

(2)以酚酞作指示剂，当　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 时，即达滴定终点。

(3)下列操作可能使测定值较实际值偏低的是 　　　　　　(填序号)。

　 　A．酸式滴定管未用标准HCl溶液润洗直接加入标准HCl溶液

　 　B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

　 　C．酸式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失。

　 　D．读标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视

18．将充有25mL O₂和NO₂的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，试管内残留气体为5mL，则原混合气体中NO₂的体积是　 　　　　　(　　 )

　　 A．16 mL　　 　　B．19 mL　 　　　　C．23 mL 　　　　D．2 mL

第Ⅱ卷(非选择题共78分)

17．下列离子方程式书写正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　 A．四氧化三铁溶于足量的稀硝酸：Fe₃O₄+8H⁺ =Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

　　 B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液使SO₄^2－刚好完全沉淀：

　　　 Al³⁺+4OH^-+2 Ba²⁺+2SO₄^2－=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

　　 C．硫化钠溶于水中：S^2－+2H₂O = H₂S↑+ OH^-

　　 D．三氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液： Fe³⁺+3SCN^- = Fe(SCN)₃↓

16．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 　A．升高　 　　　B．降低 　　　　C．不变　 　　　D．无法确定

15．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加人质量不等的锌粒，尽应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

　　 A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

　　 B．甲烧杯中的酸过量

　　 C．两烧杯中参加反应的锌等量

　　 D．反应开始后烧杯中的c(H⁺)始终比甲烧杯中的c(H⁺)小