21．在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是( A 　)

　　 A. Al³⁺、Ag⁺、、Cl^－　　　　　 B. Mg²⁺、、、Cl^－

　　 C. Mg²⁺、K⁺、、Cl^－　　　　　 D. Zn²⁺、Na⁺、、

20．将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于　　　 (　 A　 )

　　 A. 2×10^－10 mol／L　　　　 　　　　B. (10^－8+10^－10)mol／L

　　 C. (10^－8+10^－10)mol／L　　　　　　 D. (1×10^－14－5×10^－5)mol／L

19．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是C

　　 A. 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

　　 B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

　　 C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

　　 D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

18．已知工业上真空炼铷的化学方程式为：

2RbCl+MgMgCl₂+2Rb(g)， 对于此反应，能够进行正确解释的是　　 (　 B　 )

　　 A. Rb比Mg金属性强

　　 B. Rb比Mg沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动

　　 C. MgCl₂对热的稳定性比RbCl的弱

　　 D. 高温下，Mg²⁺ 得电子的能力比Rb⁺ 弱

17.从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，工业上合成氨应采用的条件是(　 D　 )

A．低温、高压、催化剂　　　　 B．低温、低压、催化剂

　 C．高温、高压、催化剂　　 　 D．适当温度、高压、催化剂

16．四位同学同时进行反应：A+3B＝2C + 2D 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L.S)；②v(B)= 0.6mol/(L.S)；

　③v(C)= 0.4mol/(L.S)；④v(D)= 0.45mol/(L.S)。其中，反应进行得最快的是(　 D 　)A①　　　　 B②　　　 C③　　　　　 D ④

15．将50 mL某未知浓度的AlCl₃溶液分别加到60mL 1mol / L的NaOH溶液或60 mL 3mol / L的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)₃沉淀。则此AlCl₃溶液的浓度可能是(　 A　 )

　　 A. 1 mol / L　　 B. 0.5 mol / L　　 C. 0.6 mol / L　　 D. 0.4 mol / L

14．有100mL3mol·L^－1NaOH溶液和100mL1mol·L^－1AlCl₃溶液，按如下两种方法进行实验：　　 ①将NaOH溶液分多次加到AlCl₃溶液中，②将AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两次实验的结果( D　 )

　A．现象相同，沉淀量相等　　 B．现象相同，沉淀量不相等

　C．现象不同，沉淀量不等　　 　　 D．现象不同，沉淀量相等

13．某溶液中有、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是　　　　　 ( AC　 )

　　 A. 　　　　　　B. Mg²⁺　　　　 C. Fe²⁺ 　　　　D. Al³⁺

12．有关铁与水反应的说法中，正确的是(　 D　 )

　　　 A．在任何条件下，铁与水均不发生反应。

　　　 B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气。

　　　 C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气。

D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气