32、铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气2.24升(标准状况)向反应后的溶液中滴入NH₄SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色, 也没固体残留。求：

(1)混合物中铁和氧化铁的质量？16.8g,　 32g

(2)原稀硫酸的物质的量浓度？1mol/L

31、把0.69g Na投入500mL 0.1 mol/L的AlCl₃溶液中，有0.78g白色沉淀生成，再投入多少克Na可使沉淀恰好完全溶解。

　 解：设需要投入的总的钠为X摩，根据方程式有下列关系：

　　 4Na~~~~~~4NaOH~~~~AlCl₃

　　 4　　　　　 4　　　　　 1

　　 　X　　　　　　　　　 0.5×0.1

X=0.2mol

需要再加入的金属钠的质量为0.2mol×23g/mol---0.69g=3.91g

答：略

30.有A．B．C．D．E五种化合物，其中A．B．C．D是铝元素的化合物。F是一种气体，标况下对空气的相对密度为1.103。有下列反应.

　A + NaOH → D + H₂O　　 　　B A + H₂O

　 　C + NaOH(适量)→B + NaCl，　 E + H₂O →NaOH + F。

则化学式分别为　 A．_Al₂O₃　　 　　B．_Al(OH)₃

　　　　　　　 C．_AlCl₃ 　D．__NaAO₂_　 E._Na₂O₂_

29. 用右图的简易装置可以进行气体

的发生和收集。

(1) 实验前应如何检查该装置的

气密性？

　 按图装配好把导管b放入水槽中，手握试管a观察导管b口是否有气泡产生，有气泡产生说明气密性良好　 　

(2)　　　 拔开试管 a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式

　　　　 　　3Cu+8HNO₃ ==3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O　

(3)在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因：

　 试管中有少量空气开始生成的NO与氧气反应生成了NO₂，二氧化氮与水反应生成NO体积缩小所以导管中水会上升，反应一段时间后氧气反应完，生成的NO气体从导管中逸出

28．用0．1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示。

试回答下列问题：

(1)使用酚酞做指示剂，滴定终点的判断是 　加最后一滴盐酸溶液高为无变　

(2)若滴定管没有用标准酸液润洗，测定的NaOH的浓度将_偏高__

　　 (填偏高、偏低、不变。下同)

(3)读标准酸液初始读数体积时仰视，测定的NaOH的浓度将_偏低_

(4)根据以上数据，未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度是　 0.1288

mol/L

27、某工厂为消除废气中的Cl₂对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl₂

溶液，即可有效地除去Cl₂，问这一处理过程中最终消耗的原料是 Fe　　

写出反应离子方程式(1) 2 Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^--　　　

　　　　　　　　　 (2) 2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺　　　　　　　　　　　　

26. 实验室快速制取多量氨气常用浓氨水加热。当氨水较稀(质量分数低于20%)，并且不用加热的条件下，如采用向氨水中添加适当的固体氯化铵和烧碱的措施，仍能快速制取多量的氨气，简述理由

氯化铵与氢氧化钠反应生成氮，而烧碱溶解于水是放热的产生的氨气多　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 写出有关反应方程式　 NH₄Cl+NaOH═NH₃.H₂O +NaCl　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

25、在一定条件下，可逆反应xA+yBzC达到平衡。①已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是_____X+Y>Z___；②已知C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡如发生移动，则平衡必定向__逆__方向移动；③已知B、C是气体，现增加A的物质的量(其它条件不变)平衡不移动，说明A是_固或液__态；④加热后，C的体积分数减小，则正反应是__放___热反应。

24. 金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强。当利用金属钾与钠盐共熔制取金属钠时，发现钾与钠的共熔体难以分离。若调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应，制取金属钾。下面是四种物质的熔点和沸点：C

K　　　　　 Na　　　　　 KCl　　　　　　　 NaCl

熔点℃　 63.65　　　 97.8　　　　 770　　　　　　　　 801

沸点℃　 774　　　　 882.9　　　 1500(升华)　　 1413

根据化学平衡移动原理可推知，用钠与氯化钾反应制取金属钾的适宜温度是

A. 97.8~770℃ 　　 　　B.770~774℃　

C.801~882.9℃　　　 　　 [i]D.1413~1500℃

22.在调整好的天平左右两盘中各放一只质量相等的烧杯，两烧杯中均盛有1mol/L的稀H₂SO₄ 100mL，然后分别向烧杯中加入一定量的Mg和Al，充分反应后，天平仍保持平衡，则镁、铝的量分别为：(　 D 　)

　　　 A．2.4克Mg、1.8克Al　　　　　 　 B．2.4克Mg、2.7克Al

C．0.99克Mg、0.99克Al　　　　 D．5克Mg、5克Al

23对于可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，当其它条件不变时，C的体积分数与T(温度)和p(压强)的关系曲线如下图所示：对此下列叙述中正确的是( BD　 ) 　　c%　　 　　　　　　　　　c%　　　　　 p₁

　 　　　　　　　　　　　　　　　　T₂ 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 t　　 　 　　　　　　　　　t

A若使用催化剂，C的平衡含量将增大　

B.升高温度化学平衡向逆反应方向移动　

C、　 方程式中，n＞e+f　　　 　　

D.A的颗粒越小，越有利于平衡向正反应方向移动