8、向含1molKAl(SO₄)₂的溶液中加入适量的Ba(OH)₂溶液，使溶液中的SO₄^2- 恰好完全沉淀，则最后生成Al(OH)₃的物质的量是(　　 )

A、1mol　　　　　　 B、1.33mol　　　　　 C、0.667mol　 　　　　D、0mol

7、向某溶液中投入铝片后有大量氢气放出，则溶液中一定能大量存在的离子是(　　 )

A、K⁺、SO₄^2-　　　　 B、HCO₃^-、AlO₂^- 　　C、Al³⁺、Cl^-　　　　　 D、Na⁺、NO₃^-

6、下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是(　 )

A.镀锌铁板　　　　 B.镀铜铁板　　　　　 C.镀锡铁板　　　　　 D.镀铅铁板

5、用一种试剂就可以将NaOH、NH₄SCN、AgNO₃、Na₂SO₄四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是(　　 )

A、溴水　　　　　　 B、FeCl₃　　　　　　 C、Fe(NO₃)₃　　　 D、BaCl₂

4、工业上冶炼金属铝的方法是(　　 )

A.热分解法　　　　　 B.热还原法　　　　　 C.电解法　　　　　　 D.电解精炼

3、将溶液中的Fe³⁺、Al³⁺分离，可选用的试剂是(　　 )

A、氨水　　　　 B、NaOH溶液与盐酸　　 C、氨水和盐酸　　　　　 D、NaOH溶液

2、下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是(　 )

A、铝与浓销酸　　　 B、铝与稀硝酸　　　 C、镁与烧碱溶液　　 D、铜与稀盐酸

1、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙强的是　　　　　 (　 )

A.反应中，甲原子失去电子比乙多　　　 B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强　　　　　　　　 C. 与盐酸反应时甲放出的氢气比乙多　　　　　 D. 将甲、乙做电极组成原电池时，甲是负极

30、在温度为373K时，把11.5g N₂O₄气体通入体积为500ml的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO₂含量为0.01mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：

⑴开始时2s内以c(N₂O₄)的变化表示的反应速率是多少?

⑵达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍?

命题、校对：高二备课组　 责审：李建冰　 审定：教务处

29、50mL0.1mol/LBaCl₂与100mL0.75mol/L H₂SO₄溶液混合，求：

⑴产生沉淀多少克？

⑵反应后溶液的pH为多少？