6.将①H⁺　 ②Cl^-　 ③Al³⁺　 ④K⁺　 ⑤O^2-五种微粒分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的有(　　 )

A.①②④⑤　　　 B.②④⑤　　　　　　 C.①③⑤　　　　　　 D.②④

5.在含有下列离子的各100ml溶液中，无论是加酸还是加碱(不考虑溶液体积变化)，都能使这种离子浓度减小的是(　　 )

A. 　　　　　 B.　　　　 C. 　　　　　 D.NH⁺₄

4.下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是(　　 )

A.P₂O₅　　　 　　 B.NaHSO₄ 　　　 C.CuCl₂　　　 　 D.NaF

3.确定酸溶液的酸性强弱的根据是(　　 )

A.酸的强弱　　　　　　　　　　　 B.酸分子中可电离出的H⁺个数

C.酸浓度　　　　　　　　　　　　　　 D.c(H⁺)

2.下列关于混合物，纯净物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是(　　 )

1.在任何一种电解质溶液中，下列说法正确的是(　　 )

A.阴、阳离子总数相等　　　　　　　　 B.阴、阳离子所带的电荷数相等

C.都存在未电离的溶质分子　　　　　　 D.溶液呈电中性

35．(8分)向100 mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的 NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4．48L气体。将滤液加水稀释至 250 mL，取出 25 mL恰好与 20 mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1．12L气体。

(1)M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO₃溶液反应的化学方程式为：

___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

(2)要计算金属M的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据(填写供选项字母序号)____。

(A)M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol·L^-1)

(B)M的碳酸盐的质量(设为39．4 g)

(C)与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为 0．1mol·L^-1)

(D)题设条件充足，不需要补充数据。

(3)根据你的选择，试计算金属M的原子量和加入的NaHCO₃溶液中所含的NaHCO₃的质量。

1999-2000学年度第二学期期末高二化学试卷

34、(6分)如图所示，打开两个容器间的活塞K，使两种气体混合，充分反应，达到平衡状态时(温度不变)，A管中汞液面比B管中汞液面高7.1cm，(反应开始时高10cm)，设此温度

产物为气态，汞蒸汽压忽

略不记，体系容积为定值。

求NO₂转化为N₂O₄的转

化率。

33、(9分)已知：①乙醛甲基上的氢原子是α氢原子，活性较大，可以与甲醛中的醛基发生加成反应，如：　　　　　　　　

现由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：

E 　　　　　　　　　　　　　　　　　、H　　　　　　　　　　　　

I　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(2)写出A→D的化学方程式：(有机物写结构简式)：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

32、(8分)某α-氨基酸，分子量不超过200，经分析可知，该氨基酸含C、H、O、N四种元素，其中氮元素的质量分数为8.5%，氧的质量分数为19.4%。

(1)该氨基酸的分子中有　　　 个-NH₂，　　　 个-COOH。

(2)该氨基酸分子量(取整数值)为　　　　　　 。

(3)若氨基酸分子结构中无甲基(-CH₃)，有和苯环，写出其结构

简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　

(4)另有一种有机物A是上述氨基酸的同分异构体，A分子中也含有苯环，但不含-NH2和-COOH，且苯环上的一卤代物只有一种，则A的结构简式可能

为：　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。