4.人体血液里Ca²⁺离子的浓度一般采用g/cm³表示.今抽一血样20.00ml，加过量的草酸铵［(NH₄)₂C₂O₄］，溶液可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀.将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用0.02mol/LKMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mlKMnO₄溶液，试回答：

(1)滴定时，KMnO₄溶液装在　　　 　　　　　滴定管中操作时，左手　　　 　　　　，右手 　　　　　　.

(2)草酸与KMnO₄反应的离子方程式为：

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O

则式中x=　　　　　　 　　　　

(3)滴定时，根据　　　　　 现象，即可判断滴定终点.

(4)经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为　　　　　　 g/cm³.

3.60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm其中(m-n)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系：

m-n　 　　　 0　　　 1　　　 　　 2　　　 3

含氧酸强度　 弱酸　　 中强　　　　 强　　　 很强

实例　　　　 HClO　　　　 H₃PO₄　　　　 HNO₃　　 HClO₄

试简要回答下列问题：

(1)按此规则H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　

(2)H₃PO₃和H₃AsO₄的形式一样，但酸的强弱相差很大已知H₃PO₄为中强酸，H₃AsO₄为弱酸，试推断H₃PO₃和H₃AsO₃的分子结构　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)按此规则判断碳酸应属于　　　　　　　　　　　　　 ，与通常认为的碳酸的强度是否一致?　　　　　　 .其可能的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2.某盐的化学式为AxBOy，若A为+2价，B的化合价为　　　　　　 ，若此盐可完全电离，电离方程式为　　　　 　　　　　　　　　　 ，若此盐为弱酸强碱盐，则水解离子方程式为(写第一步)　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 .

1.二种钠盐，分别溶于水后，溶液PH均大于7，露置于空气中相当一段时间后(不考虑水分挥发)，溶液的PH都近似为7，该两种溶液呈碱性的有关离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　

12.在Na₂S溶液中存在着多种离子，下列关系正确的是(　　 )

A.c(OH^-)=c(HS^-)+c(H⁺)+c(H₂S)　　　 B.c(OH^-)=2c(HS^-)+c(H⁺)+c(H₂S)

C.c(OH^-)=c(HS^-)+c(H⁺)+2c(H₂S)　　a⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

11.在［OH^-］=1×10^-14mol/L的无色透明溶液中，因发生氧化-还原反应而不能大量共存的离子组为(　　 )

A.NH⁺₄ 　S^2-　  B.K⁺　 　Cl^-

C.S^2-　 　Na⁺ D.Ca²⁺　 　NO^-₃

10.将PH=2的X酸溶液和PH=12的Y碱溶液等体积混合，溶液的PH不小于7，则X、Y分别依次为(　　 )

A.强酸、强碱　　　　　　　　　　　　 B.强酸、弱碱

C.弱碱、弱酸　　　　　　　　　　　　 D.弱酸、强碱

9.有1支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸溶液，液面恰好在15ml刻度处，若将试管内的酸溶全部放完刚好中和锥形瓶内35mlNaOH溶液，此碱液的物质的量浓度为(　　 )

A.0.1mol/L　　　　　　　　　　　 B.小于0.1mol/L

C.大于0.1mol/L　　　　　　　　　 D.不能确定

8.物质的量浓度和体积均相同的下列各组物质的溶液混合后，PH大于7的是(　　 )

A.NaCl、(NH₄)₂SO₄、KNO₃　　　　　 B.Na₂S、HCl、KCl

C.Ba(NO₃)₂、NH₄Cl、Na₂SO₄　　　　 D.K₂CO₃、HNO₃、HCl

7.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释或加入少量醋酸钠晶体时，发生变化相同的是(　　 )

A.醋酸的电离程度增大　　　　　　　　 B.溶液的导电性减弱

C.溶液中c(H⁺)增大　　　　　　　 D.溶液的PH增大