21．(9分)有一PH为12的NaOH溶液100mL，要使它的PH降为11。

(1)如果加入蒸馏水，应加 　　　　　mL

(2)如果加入PH=10的氢氧化钠溶液，应加入 　　　　　mL

(3)如果加入0.01mol/L的盐酸，应加入　　　　　 mL

20.用已知浓度的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会引起测定结果偏高的是　　 (　　 )

A．滴定前仰视，滴定终点俯视

B． 滴定前锥形瓶中有5mL左右蒸馏水

C． 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定后气泡消失

D．滴定过程中振荡不慎溅出了溶液

19．下列各离子都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有(R代表不同的元素)　　　　　　 (　　 )

A．R⁺　　　　　　　 B. R³⁺ 　　　　　　C.RH₄⁺　　　　　　 D.RH^-

18．下列各组中的比值等于2 ：1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．PH均为12的氢氧化钠溶液与氢氧化钡的物质的量浓度之比

B． 硫化钾溶液中 c (K⁺)与c (S^2-)之比

C． 相同温度时，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c (H⁺)之比

D．10mL0.5 mol/L的盐酸溶液与0.5mol/L的醋酸溶液中的c (H⁺)之比

17．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，，以下叙述正确的是(　　 )

A．中性溶液中AG=0，酸性溶液的AG﹤0

B． 常温下0.1mol/LHCl溶液的AG=12

C． 常温下0.1mol/LnaOH溶液的AG=12

D．常温下，盐溶液的AG=0

16．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的PH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

15．常温下，把醋酸滴入NaOH溶液中，当测得溶液中c (CH₃COO^-)= c (Na⁺)时，溶液的PH为 (　　 )

A．小于7　　　　　　 B. 大于7　　　　　　 C.等于7　　　　　 　D. 只能用PH试纸测定

14.在25℃，向VmLPH=a 的盐酸中滴加PH= b的NaOH溶液10 VmL，所得混合溶液中c (Cl^-)= c(Na⁺),则(a+b)为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A. 15　　　　　　　　　 B.　 14　　　　　　　 C. 13　　　　　　　 D.　 不能确定

13．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．锌与PH=3的醋酸反应比与PH=4的盐酸反应慢

B． c (H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性

C． PH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等

D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同

12.某次酸雨的分析数据如下： c (NH₄⁺)=2×10^-5mol/L、　 c(Cl^-)=6×10^-5mol/L、　 c (Na⁺)=1.9×10^-5mol/L、　 c (NO₃^-)=2.3×10^-5mol/L、 c (SO₄^2-)=2.8×10^-5mol/L，则此酸雨的PH约为　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 3　　　　　　　　　 B. 4　　　　　　　　　　　 C. 5　　　　　　　　　　　 D. 6