5．下列各物质加到或通入硝酸银溶液里能使溶液变浑浊的是(　 )

A．　

B．

C．

D．

4．在卤代烃R---X中化学键如下所示，则下列说法正确的是(　 )

A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③

B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③

C．发生水解反应时，被破坏的键是①

D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②

3．下列物质间的反应属于消去反应的是(　 )

A．浓硫酸和乙醇的混合液(3：1)加热至170℃

B．浓硫酸和苯的混和液加热至80℃

C．煮沸氯乙烷和苛性钾溶液

D．煮沸氯乙烷和苛性钾的醇溶液

2．分子式为的有机物有(　 )

A．2种　 　　　　 B．3种　 　　　　　　 C．4种　 　　　　　　 D．5种

1．下列卤代烃能发生消去反应的有(　 )

26．(8分)环境监测中，测定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL 水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好胶塞，并振荡摇匀，使之反应：2Mn²⁺ + O₂ + 4OH^- == 2MnO(OH)₂

②测定：打开胶塞后迅速加入适量H₂SO₄(H⁺)使之反应：MnO(OH)₂ +2I^- +4H⁺== Mn²⁺ + I₂ +3H₂O

然后用bmol/L Na₂S₂O₃溶液滴定(和I₂反应)，共消耗V mL(以淀粉为指示剂)，其反应为：

I2 + 2 S₂O₃^2- == 2I^- + S₄O₆^2-

试回答：

(1)以淀粉为指示剂，达到滴定终点，溶液由 　　　　色变　　　 色。

(2)测定时，滴定管经水洗、蒸馏水洗后，加入滴定剂Na₂S₂O₃溶液，导致测定结果　　　　 (选填偏高、偏低、无影响。)

(3)水中溶液氧(mg/L)计算式为 　　　　　　　　　　　　。

25．(7分)有铜和氧化铜的混合物8g，将其全部溶于 70mL 7mol/L+的硝酸中，反应后收集到3.36L(标准状况)气体；反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL，此时溶液的PH=0，从中取出10mL，跟10mL3.6mol/L的NaOH混合，求：

(1)　　 原混合物中铜和氧化铜的物质的量。

(2)　　 与NaOH溶液混合所得溶液的PH。(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24．(9分)一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、、NO₃^-、HCO₃^-、SO₄^2-，做了以下实验：

(1)　　 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

(2)　　 取少量溶液，加入用稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；

(3)　　 将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀；

(4)　　 另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红褐色沉淀生成，且沉淀质量不减少。由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有 　　　　　　　　　　；溶液中肯定不存在的离子有　　　　　　　　　 ；溶液中不能确定的离子有 　　　　　　　　　　　　　。

23．(9分)用NH₄Cl进行如下实验，判断发生的现象，并简单说明原因。

(1)用玻璃棒蘸取少量NH₄Cl溶液与PH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡对比，可发现NH₄Cl溶液的PH 　　7，显　　 性，其原因用离子方程式表示　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)向NH₄Cl溶液中加入锌粒，可观察到有　　 生成，其主要成份是 　　　　　

(3) NH₄Cl溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 　

22．(8分)已知25℃时0.1mol/L的CH₃COOH溶液的PH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的PH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c (OH^-),因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c (H⁺)减小，因此溶液的PH增大。

(1)你认为上述两种解释中 　　　　(填甲或乙)正确

(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向的醋酸溶液中加入少量下列物质中 　　　　　(填写编号)，然后测定溶液PH。

A．固体CH₃COOK(水溶液显碱性)　　　　　　　　 B. 固体CH₃COONH₄(水溶液呈中性)

C．气体NH₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.NaHCO₃(水溶液呈碱性)

(3)若 　　　　(填甲或乙)的解释正确，溶液的PH应 　　　　(填增大 、减小或不变)。