题目列表(包括答案和解析)

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1、  下列叙述中正确的是

    A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程

    B.二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫是电解质

    C.1 L 0.1 mol·L1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H+

    D.1 L 0.2 mol·L1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H+

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22.A、pH=7

   B、H+过量,pH<7

   C、恰好反应,生成CH3COONa,pH>7

   D、恰好反应,生成NH4NO3,pH<7

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20.若为强酸、强碱,则pH=7

   若为弱酸,强碱,则弱酸过量,pH<7

   若为强酸,弱碱,则弱碱过量,pH>7

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18.因反应生成强酸弱碱盐显酸性,而此时pH=7,则一定是弱碱过量。则碱的浓度大。B对,A、D不对。而若酸电离出c(H+)小于或等于碱电离出的c(OH-),则弱碱过量很多,使pH>7,因此C对。

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15.A、pH增大,CH3COOH浓度减小

   B、pH增大,CH3COOH浓度增大

   C、pH增大,CH3COOH浓度减小

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14.A、加H+,平衡逆向移动

   B、加AgNO3对平衡无影响

   D、无气体加压时平衡无影响

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13.(1)醋酸浓度大,消耗碱多

  (2)应为100倍

  (3)加入H+,电离平衡逆向移动,CH3COOH分子浓度增加

  

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12.混合后反应为等物质的量的NaCl和CH3COOH。

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11.HCl和CH3COOH  pH相同,则CH3COOH浓度一定大,所以和Zn反应放出H2一样时,CH3COOH一定过量,HCl可能恰好完全反应也可能过量,但Zn质量相同,D正确。

开始时c(H+)相同,所以反应速率相等,C不正确。随反应进行HClpH减小很多,而CH3COOH中由于随H+浓度减小 ,电离平衡正向移动,所以c(H+)要大于HCl和c(H+),反应速率比HCl快,A正确。反应速率快,则醋酸产生同样H2所需时间少,B不正确。

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8.盐pH越大,水解程度越大,对应酸越弱。

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