题目列表(包括答案和解析)
1、 下列叙述中正确的是
A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程
B.二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫是电解质
C.1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H+
D.1 L 0.2 mol·L-1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H+
22.A、pH=7
B、H+过量,pH<7
C、恰好反应,生成CH3COONa,pH>7
D、恰好反应,生成NH4NO3,pH<7
20.若为强酸、强碱,则pH=7
若为弱酸,强碱,则弱酸过量,pH<7
若为强酸,弱碱,则弱碱过量,pH>7
18.因反应生成强酸弱碱盐显酸性,而此时pH=7,则一定是弱碱过量。则碱的浓度大。B对,A、D不对。而若酸电离出c(H+)小于或等于碱电离出的c(OH-),则弱碱过量很多,使pH>7,因此C对。
15.A、pH增大,CH3COOH浓度减小
B、pH增大,CH3COOH浓度增大
C、pH增大,CH3COOH浓度减小
14.A、加H+,平衡逆向移动
B、加AgNO3对平衡无影响
D、无气体加压时平衡无影响
13.(1)醋酸浓度大,消耗碱多
(2)应为100倍
(3)加入H+,电离平衡逆向移动,CH3COOH分子浓度增加
12.混合后反应为等物质的量的NaCl和CH3COOH。
11.HCl和CH3COOH pH相同,则CH3COOH浓度一定大,所以和Zn反应放出H2一样时,CH3COOH一定过量,HCl可能恰好完全反应也可能过量,但Zn质量相同,D正确。
开始时c(H+)相同,所以反应速率相等,C不正确。随反应进行HClpH减小很多,而CH3COOH中由于随H+浓度减小 ,电离平衡正向移动,所以c(H+)要大于HCl和c(H+),反应速率比HCl快,A正确。反应速率快,则醋酸产生同样H2所需时间少,B不正确。
8.盐pH越大,水解程度越大,对应酸越弱。
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