题目列表(包括答案和解析)
23、(10分)在250C时,将x molH2S和y molSO2通入一个密闭容器中,使其充分反应。
(1) 此反应的化学方程式为________________________________________________,在此反应中,H2S被氧化的产物(氧化产物)是_____________,SO2被还原的产物是______________。
(2) 要使反应后容器中气体的密度最小,则x与y之比为____________________。
(3) 若x<2y,则反应生成的S的质量为___________________g。
(4) 若x=3y,计算出氧化产物与还原产物的质量之差是________________g
22、(8分)把一定量的FeS放入100mL2.0mol•L-1的盐酸中,以制备H2S。FeS完全溶解后,共收集到1.10LH2S气体(标准状况),溶液中H2S的浓度为0.010mol•L-1,假定溶液的体积不变,试计算反应生成H2S的物质的量为_______________________,反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为__________________,反应后溶液中剩余HCl的物质的量为_______________________,反应后溶液中H+的物质的量浓度为________________________。
20、(14分)下图是一套制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置
请回答以下问题:
(1) 写出本实验中产生氯气的化学方程式:___________________________________
(2)实验开始时,先打开A处分液漏斗的旋塞,再打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,最后点燃D处酒精灯,连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D,发生氧化还原反应,其产 物为CO2和HCl,试写出D中反应的总化学方程式:
_______________________________________________________________________
装置C的作用为:________________________________________________________
(3) 在E处,紫色石蕊试液由紫色变为红色,再变为无色,其原因是:_______________________________________________________________________________
(4) 将E中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为下列选项中的:_____________
(A)无明显现象 (B)有白色沉淀生成 (C)先生成白色沉淀继而消失
(5) D处反应完毕后关闭旋塞K,若A处继续有气体产生,此时B中的现象是____________
_________________,B的作用是_______________________________________。
A:______________ B:________________ x:_______________ y:_______________
(2)写出下列反应的离子方程式:
① ① E + C: _____________________________________________________________
② ② x + B: ____________________________________________________________
19、(12分)某学生为测定氯化铵和硫酸铵混合物中氯化铵的含量,按下图所示实验步骤进行实验
简答下列问题:
(1)溶液A中溶质的化学式______________,物质C的化学式是_______________。
(2)用托盘天平称量样品,当天平平衡时,发现左盘错放砝码16g,游码为0.4g,则右盘样品实际质量是_______________________g。
(3)若过滤使用的仪器和用品已有:滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗,还需要补充的仪器或用品是________________________________。
(4)证明A溶液滴加适量的操作方法是__________________________________________
________________________________________________。
(5)若物质C的质量为23.3g,则原混合物中NH4Cl的质量分数为________________________。
18、(10分)在下列物质中选择反应物:Cl2 、CuSO4 、Fe 、Fe(NO3)2 、FeCl3 、HCl 、KI。
按下列要求写出相应的离子反应方程式:
(1) 一种单质氧化一种阴离子:________________________________________
(2) 一种阳离子氧化一种阴离子:______________________________________
(3) 一种单质氧化一种阳离子:________________________________________
(4) 一种单质还原一种阳离子并生成新的阳离子:_______________________________
(5)一种阴离子氧化一种阳离子:_____________________________________________。
17、(9分)长期以来人们一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年科学家将F2通过细冰未水来获得HFO(次氟酸)以来,对HFO的研究引起了充分重视。
(1)写出HFO的结构式,并在元素符号上分别标出化合价:______________________________
(2)HFO与水反应得到A、B两种溶质的溶液,A常用于雕刻玻璃,则HFO与水反应的化学方程式为:
________________________________________________________________________
(3)将B溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色逐渐褪去,写出反应的离子方程式:
_______________________________________________________________________
16、(9分)已知X和Y是短周期元素中的同族单质,W、V是化合物,它们有如下反应(式中系数及反应条件均略去):X+W→Y+V,试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式:
(1)W是水__________________________________________________________________
(2)V是水___________________________________________________________________
(3)W、V均是氧化物_________________________________________________________。
15、(10分)已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电,与水作用时有NH3产生。试回答下列问题:
(1)写出Na3N的电子式_______________________,氮化钠属于______________晶体。
(2)比较微粒的半径:Na+ _________N3-(填“>”、“<”、“=”)
(3)Na3N与水反应的方程式是________________________________________________,
该反应属于______________反应。
14、(6分)过氧化钠属于____________氧化物,其电子式为______________________。把Na2O2放入品红溶液中,观察到的现象是_________________________,说明Na2O2由于强____________性而具有漂白性。完成下列化学方程式:
(1) Na2O2+ H2O=
(2) Na2O2+ SO2=
13、在石墨晶体中,每一层由无数个正六边形构成,同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以
C-C键相结合。则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为
A、1∶1 B、2∶1 C、3∶2 D、2∶3
高二第二学期期未考试
化 学 试 题
第II卷(非选择题 共104分)
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