24．(6分)某学生进行如右图所示的锌－铜原电池实验：

(1)从理论上分析，预期看到的现象是　　　　　　　

(2)实验过程中观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出，试解释：　　　　　　　　　　　　。

(3)在实验室里用锌粒与稀硫酸反应制H2的过程中，若发现产生H2速率较慢，可向其中加入几滴　　　溶液。

(4)实验过程中，电流计指针偏向　　　极。

23．(6分)完成下列化学方程式，将化学计量数和未知物的化学式填在方格内；

　Cu₂S　 +　 HNO₃ = 　Cu(NO₃)₂　 + 　　NO↑ +　　 H₂SO₄ +　 　　　　.

(1)此反应中氧化剂是(填写化学式)　　　，被氧化的元素是　　　。

(2)若有22.4L(标准状况下)NO产生，则转移的电子数目为　　　　。

22.将a mol钠和a mol铝同时投入到m g足量的水，所得溶液密度为d g/mL，该溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　　　(　)

A.　　 　　　B. 　　　C. 　　　D.

21．现有下列物质：①氯水　②氨水　③浓硝酸　④氢氧化钠　⑤溴，其中必须保存在棕色瓶中的是　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．全部　　B. ①③⑤　　　　 C.①③　　　　 D.①②④

20．在室温下，等体积的下列酸和碱的溶液混合后pH一定小于7的是

A．pH＝3的硝酸与pH＝11的氢氧化钾

B． Ph=3的盐酸与pH=11的氨水

C． PH＝3的硫酸与pH＝11的氢氧化钠溶液

D．PH＝3的醋酸与PH＝11的氢氧化钡溶液

19．氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：2OH^－+H₂－2e^－=2H₂O和1/2O₂+H₂O+2e^－=2OH^－，则下列叙述正确的是

A．通入H₂的一极是正极，通入O₂的一极是负极

B． 通入O₂的一极是正极，通入H₂的一极是负极

C． 工作一段时间后电解质溶液的pH增大

D．工作时负极区附近的pH增大

18．在酸性溶液中，可以大量共存的离子组是

　A．Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－　B.K⁺、S^2－、SO₄^2－、Na⁺

　 C.K⁺、NH₄⁺、NO₃^－、OH^－　D.SO₄^2－、NH₄⁺、NO₃^－、Fe³⁺

17．浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中存在如下平衡：Fe²⁺+H₂OFe(OH)₂+2H⁺，若向溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色

　A．变黄　B.绿色更深　C.绿色变浅　D.无变化

16．在四支干燥的试管里分别充满CO₂、O₂、NO₂、NH₃四种气体，将试管倒插入水槽里，轻轻掁荡，最终水上升到试管内的高度从低到高的顺序是

　A．CO₂、O₂、NO₂、NH₃　B.O₂、CO₂、NO₂、NH₃

　　　　 C. CO₂、NO₂、O₂、NH₃　D.CO₂、NH₃、O₂、NO₂

15．下列仪器中，没有“0”刻度线的是

　A．温度计　B.量筒　C.酸式滴定管　D.托盘天平游码刻度尺