题目列表(包括答案和解析)

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5.下列说法不正确的是                ( )

 A.在原电池中,活泼金属一般作负极 B.在原电池中,受到腐蚀的总是负极 

 C.在原电池中,阳离子向负极移动  D.在原电池中,正极发生的是还原反应

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4.下列各对试剂中,用来制备硫酸亚铁最合适的是          ( )

 A.Fe(NO3)2和稀H2SO4      B.Fe(OH)2和稀H2SO4

 C.Fe3O4和稀H2SO4   D.Fe和稀H2SO4

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3.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是

A.   避免产生“白色污染”

B.    防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.    不使电池中渗泄的电解液破坏臭氧层

D.   利用电池外壳的金属材料

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2.下列叙述中,正确的是               ( )

A.   含金属元素的离子一定是阳离子

B.    某元素从化合态变为游离态时一定被还原

C.    在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

D.   金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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1.    下列固体中,不是黑色的是                        ( )

A.Fe3O4          B.Fe2O3       C.FeO       D.FeS

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29.(8分)把9g镁铝合金投入40mL氢氧化钠溶液中,测得反应产生的气体的体积为3.36L(标准状况),加入足量盐酸后,残存的金属全部溶解,测得反应又产生6.72L气体(标准状况)。试计算:

(1)    合金中铝的质量分数。

(2)    原氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

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28.(6分)标准状况下,欲用一定量的水吸收氨气来制得浓度为12.0mol·L-1、密度为0.915g·cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

(本题中氨的相对分子质量以17.0计,水的密度以1.00g·cm-3计)

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27.(5分)某待测溶液中可能含Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子,进行了如图所示的实验(所加酸、碱、氨水、溴水、CO2都是过量的)。

           溶液C         

     稀H2SO4 溶液B 氨水   NaOH 沉淀D          

   稀HCl  溶液A        沉淀C         

待测溶液      溴水  沉淀B       溶液DCO2 沉淀E      

    沉淀A                   

   不溶于稀HNO3                   

根据实验结果,回答以下问题。

(1)待测溶液中有无Ba2+和Ca2+离子,并写出理由,答:      

(2)沉淀D的化学式为      

(3)写出溶液D生成沉淀E的离子方程式      

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26.(7分)用下图所示的仪器、药品验证由铜和适量的浓硝酸反应产生的气体中有NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制)。已知:①NO+NO2+2OH→2NO2+H2O;②气体液化温度:NO2为21℃,NO为-152℃

完成:

(1)现有甲、乙、丙三位同学分别

设计了以下三个实验方案(用仪器

的连接顺序表示)。

甲:A→C→F→D→B

乙:A→B→C→E

丙:A→F→D→B

甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO?

   ;乙  ;丙   (填“能”或“不能”)。具体说明不能验证的主要原因(若你认为三个实验方案都能验证,则此小题不用回答)      

                    

(2)反应前应先通入足量的N2,其目的是      

(3)确认气体中含有NO的现象是     

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25.(12分)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下操作:

①在250mL的容量瓶中配成250mL烧碱溶液

②用碱式滴定管量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

③在天平上准确称取烧碱样品m g,要烧杯中用蒸馏水溶解

④将物质的量浓度为c mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调节液面,开始读数为V1 mL

⑤在锥形瓶下垫一张白纸,滴定溶液呈橙色为止,记下读数为V2 mL

填空:

(1)正确的操作顺序是      (填序号)

(2)观察滴定管里液面的高度时应注意           

(3)在操作步骤⑤中锥形瓶下垫一张白纸的作用是       

(4)某学生实验时,将锥形瓶用烧碱溶液洗涤,使测定的浓度   (填“偏高”或“偏低”),原因是           

(5)该烧碱样品纯度的计算式为         。

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