题目列表(包括答案和解析)
5.下列说法不正确的是 ( )
A.在原电池中,活泼金属一般作负极 B.在原电池中,受到腐蚀的总是负极
C.在原电池中,阳离子向负极移动 D.在原电池中,正极发生的是还原反应
4.下列各对试剂中,用来制备硫酸亚铁最合适的是 ( )
A.Fe(NO3)2和稀H2SO4 B.Fe(OH)2和稀H2SO4
C.Fe3O4和稀H2SO4 D.Fe和稀H2SO4
3.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是
A. 避免产生“白色污染”
B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C. 不使电池中渗泄的电解液破坏臭氧层
D. 利用电池外壳的金属材料
2.下列叙述中,正确的是 ( )
A. 含金属元素的离子一定是阳离子
B. 某元素从化合态变为游离态时一定被还原
C. 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
1. 下列固体中,不是黑色的是 ( )
A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.FeS
29.(8分)把9g镁铝合金投入40mL氢氧化钠溶液中,测得反应产生的气体的体积为3.36L(标准状况),加入足量盐酸后,残存的金属全部溶解,测得反应又产生6.72L气体(标准状况)。试计算:
(1) 合金中铝的质量分数。
(2) 原氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
28.(6分)标准状况下,欲用一定量的水吸收氨气来制得浓度为12.0mol·L-1、密度为0.915g·cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
(本题中氨的相对分子质量以17.0计,水的密度以1.00g·cm-3计)
27.(5分)某待测溶液中可能含Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子,进行了如图所示的实验(所加酸、碱、氨水、溴水、CO2都是过量的)。
溶液C
稀H2SO4 溶液B 氨水 NaOH 沉淀D
稀HCl 溶液A 沉淀C
待测溶液 溴水 沉淀B 溶液DCO2 沉淀E
沉淀A
不溶于稀HNO3
根据实验结果,回答以下问题。
(1)待测溶液中有无Ba2+和Ca2+离子,并写出理由,答: 。
(2)沉淀D的化学式为 。
(3)写出溶液D生成沉淀E的离子方程式 。
26.(7分)用下图所示的仪器、药品验证由铜和适量的浓硝酸反应产生的气体中有NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制)。已知:①NO+NO2+2OH-→2NO2-+H2O;②气体液化温度:NO2为21℃,NO为-152℃
完成:
(1)现有甲、乙、丙三位同学分别
设计了以下三个实验方案(用仪器
的连接顺序表示)。
甲:A→C→F→D→B
乙:A→B→C→E
丙:A→F→D→B
甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO?
甲 ;乙 ;丙 (填“能”或“不能”)。具体说明不能验证的主要原因(若你认为三个实验方案都能验证,则此小题不用回答)
。
(2)反应前应先通入足量的N2,其目的是 。
(3)确认气体中含有NO的现象是 。
25.(12分)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下操作:
①在250mL的容量瓶中配成250mL烧碱溶液
②用碱式滴定管量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
③在天平上准确称取烧碱样品m g,要烧杯中用蒸馏水溶解
④将物质的量浓度为c mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调节液面,开始读数为V1 mL
⑤在锥形瓶下垫一张白纸,滴定溶液呈橙色为止,记下读数为V2 mL
填空:
(1)正确的操作顺序是 (填序号)
(2)观察滴定管里液面的高度时应注意 。
(3)在操作步骤⑤中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
(4)某学生实验时,将锥形瓶用烧碱溶液洗涤,使测定的浓度 (填“偏高”或“偏低”),原因是 。
(5)该烧碱样品纯度的计算式为 。
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