5.(93上海)有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联结起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　 　　)

(A)d＞c＞a＞b　　　 (B)d＞a＞b＞c　　　 (C)d＞b＞a＞c　　　 (D)b＞a＞d＞c

4.(2000年理综浙)钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是(　　　 )

(A)2H⁺+2e →H₂　 　(B)2H₂O+O₂+4e →4OH^- (C)Fe－2e →Fe²⁺　　 (D)4OH^-－4e →2H₂O+O₂

3.(97)钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是(　　　 )

(A)2H⁺+2e^- =H₂　　 (B)Fe²⁺+2e^- =Fe　　 (C)2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- 　 (D)Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

2.(91三南)在铁的吸氧腐蚀中,发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是(　　　 )

(A)2H₂O+O₂+4e=4OH^-　 (B)2H⁺+2e=H₂ (C)4OH^--4e=2H₂O+O₂ 　　 (D)Fe－2e=Fe²⁺

1.(2001上海)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是(　　　 )

A　 阴极　 　　　　B　 正极　 　　　C　 阳极　 　　　D　 负极

7.在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀的实验，实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面 (如图)，试比较甲、乙溶液的pH值，并分别写出铁丝发生腐蚀时的电极反应式。

高考题回顾：

6.钢铁在锈蚀过程中，有下列5种变化：①Fe由+2价转化为+3价；②O₂被还原；③产生H₂；④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·H₂O；⑤杂质C被氧化除去。可能发生的是( 　　　　)

(A)①，②　 　(B)③，④　 　(C)①，②，③，④　 　(D)①，②，③，④，⑤

5.将A、B、C、D四种不同的金属片浸入稀硫酸溶液中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连形成原电池时，A为负极；C、D相连形成原电池时，C为负极； A、C相连形成原电池时，C极上有大量气泡产生；B、D相连形成原电池时，B上发生还原反应。则四种金属活动性由强到弱的顺序是(　　 　　)

(A)C＞A＞B＞D 　　　(B)A＞C＞B＞D 　　　(C)A＞C＞D＞B 　　　(D)B＞A＞C＞D

4.关于右图所示的装置叙述错误的是(　 　　　)

(A)Fe是负极，C是正极　　 　(B)Fe不断溶解，C上有Cl₂放出

(C)Fe不断溶解，C附近的溶液可使酚酞变红　 　(D)导线上有电流通过，其方向是Fe→C

3.用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这原电池的负极是　 　　，负极反应式　　　　　　　　 　　　　。