1.电导仪测得液态BrF₃具有微弱的导电性，表示BrF₃(液)中有阴、阳离子X和Y存在.X和Y也存在于BrF₂S_bF₆、KBrF₄、(BrF₂)₂SnF₆等化合物中，则X、Y的化学式分别为(　　 )

A.X为F^-　 Y为Br³⁺　　　　　　 B.X为BrF^-₄　 Y为BrF⁺₂

C.X为F^-　 Y为BrF⁺₂　　　　　 D.X为BrF^-₄　 Y为Br³⁺

28.写出下列反应的离子方程式

(1)氨气跟稀H₂SO₄反应　　　　　　　　　　　　　　

(2)氢氧化钡溶液跟过量的硫酸氢钠溶液反应　　　　

(3)小苏打溶液跟烧碱溶液反应　　　　　　　　　　

(4)将SO₂通入氯水中的反应　　　　　　　　　　　　

(5)小苏打溶液跟过量澄清石灰水的反应　　　　　　　　　　

[素质优化训练]

27.填写下列物质溶于水后的电离方程式：

(1)HI　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)Ca(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)Fe(OH)₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)H₂SO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)H₃PO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)NaH₂PO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(7)BaSO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26.在BaCl₂溶液中滴加Na₂C₂O₄(草酸钠)溶液，产生白色沉淀.在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解.

(1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释

　(2)根据上述判断，可得出酸盐跟反应的一种规律是　　　　　

25.在MgCl₂溶液中加入氨水，能产生白色沉淀等离子方程式为　　　　　 .

若在MgCl₂溶液中先加入大量的固体NH₄Cl后再加入氨水，则无沉淀产生，原因是

　　　　　　　　　　　　 .

24.金属能导电，是因为存在　　　 ，电解质导电是因为存在　　　 ，液态氯化氢不导电原因是　　　　　　 ，氯化氢的水溶液能导电原因是　　　 　　　　　　 .

23.H₂S溶液中存在着H₂SH⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-的平衡.(1)当向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向　　　 移动，S^2-的物质的量浓度　　　 ，H⁺的物质的量浓度　　　　　　 (2)当向溶液中加入NaCN，电离平衡向　　　 移动，H⁺的物质的量浓度　　　 ，S^2-的物质的量浓度　　 (3)当向溶液中通入Cl₂时，S^2-的物质的量浓度　　　　 ，H⁺的物质的量浓度　　　 .

22.在氯水中存在着　　　 种分子，它们是　　　 ，同时存在着　　　 离子，它们是　　　 .

21.在弱电解质电离过程中，分子电离成离子的速度逐渐　　　 ，同时离子结合成分子的速率则逐渐　　　 ，在一定条件下，当二者速率　　　 时就达到平衡状态.

19.下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，则溶液的导电性明显增强的是(　　 )

A.0.5mol/L的H₂SO₄　　　　　　　　　 B.0.5mol/L的NaOH

C.0.5mol/L的NH₃·H₂O　　　　　　　　　　 D.0.5mol/L的AgNO₃

*20.NH₃·H₂O的电离平衡常数为：

K_b=

则溶液中各离子和分子的浓度大小为：(　　 )

H⁺₄)=c(OH^-)=c(NH₃·H₂O)　　　　　H⁺₄)＞c(OH^-)＞c(NH₃·H₂O)

H⁺₄)=c(OH^-)＞c(NH₃·H₂O)　　　　H⁺₄)=c(OH^-)＜c(NH₃·H₂O)