题目列表(包括答案和解析)

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11.A是一种正盐;D的式量比C的式量大16;E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下转化关系:A  B  C  D  E,当X是强酸时,A,B,C,D,E均含有同一种元素;当X是强碱时,A,B,C,D,E均同时含有另一种元素,回答下列问题(用化学式填写)

(1)A是      Y是      Z是   

(2)当X是强酸时,E是      ;当X为强碱时,E是      .

(3)写出A与X反应的离子方程式                

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10.向Wg由NaHS、Na2SO3、CuSO4组成的混合物中加入一定量的水充分反应后过滤,已知滤液中只含有Na2SO4,滤渣不溶于稀盐酸,且反应过程中无气体逸出.

(1)  滤渣的成分是              

(2)  用离子方程式表示滤渣的形成过程           

(3)原混合物中NaHS、Na2SO3、CuSO4的物质的量之比是      

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9.(1)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……,今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:

A.HA+HC2-(少量)=A-+H2C-

B.H2B(少量)+2A-=2B2-+2HA

C.H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C

回答下列问题:

(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是        .

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子,最易结合质子(H+)的是    最难结合质子的是         .

(3)下列反应的离子方程式正确的是     .

A  H3C+3A-=3HA+C3-               B  HB-+A-=HA+B2-

(4)完成下列反应的离子方程式

A  H3C+OH-(过量)=              

B  HA(过量)+C3-=              

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8.常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水配成0.5L混合溶液.判断:

(1)溶液中共有      种微粒.

(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是        .

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7.下列离子中最容易结合H+的是(   )

A.Cl-        B.CO2-3        C.OH-        D.ClO-

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6.将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍,稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b,则a和b的关系为(   )

A.a>b        B.a<b        C.a=b        D.不能确定

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5.将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175g.则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的个数之比为(   )

A.3∶2∶1      B.1∶2∶3      C.1∶3∶2      D.2∶3∶1

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4.如图,横坐标表示加水量,纵坐标表示导电能力,能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是(   )

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3.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(   )

A.c(OH-)/c(NH3·H2O)    H3·H2O)/c(OH-)

C.c(H+)和c(OH-)的乘积    D.OH-的物质的量

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2.在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中,要使RNH2·H2O的电离平衡右移且c(OH-)增大,可采取的措施是(   )

A.通入HCl          B.加少量NaOH固体

C.加水            D.升温

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