23.用　　　　　 　的　　　　 溶液30ml恰好将　　　　　　　　 离子还原，则元素X的还原产物中的化合价是

A.+1　　　 B.+2　　　 C.+3　　　 D.+4

22.向含1molKAl(SO₄)₂的溶液中加入适量的Ba(OH)₂溶液，使溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，则最后生成Al(OH)₃的物质的量是

A.1mol　　　　 B.1.33mol　　　　 C.0.667mol　　　　　 D.0mol

21.Na₃N是离子化合物，它与水作用产生NH₃，下列叙述不正确的是

A.Na₃N与盐酸反应可产生两种盐　　

B.在Na₃N与水反应中，Na₃N作还原剂

C.Na ⁺ 与N ^3－电子层结构与氩原子结构相同　

D.Na ⁺ 半径比N ^3－半径小

20.铜与1mol/L的HNO₃溶液反应，如果NO₃^－下降了0．2mol/L，则H⁺ 同时下降

A.0．2 mol/L　　 　B.0．4 mol/L　 　　C.0．3 mol/L 　　　D.0．8 mol/L

19.对于如下的反应:　 mA+nBpC+qD当其它条件不变,温度分别为T₁和T₂时,反应物B的含量与反应时间(t)的关系分别可用图中曲线I和曲线II表示,据此下列判断正确的是　 　

18.在密闭容器中，放入5mol H₂，3mol N₂以合成氨，平衡时生成氨为2mol，则平衡时压强是起始时压强的

A．1.3倍　　　　　 B．2倍　 　 　

C．0.75倍　　 　　 D．0.25倍

17.增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是

　　　　 3X(g)+Y(g)2Z(g)+2Q(S)

A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

16.用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使物质的量浓度和体积均相同的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺完全沉淀，则所消耗的NaOH的体积之比为

A.1：3　　 　B.2：3　 　 C.1：6　　 　D.1：2

15.下列电离方程式正确的是

A.NH₃·H₂O ==NH₃+H₂O　　　　 B.CuCl₂==Cu²⁺+Cl^-

C.NaHCO₃==Na⁺+HCO₃^-　　　　 D.H₂S2H⁺+S^2-

14.钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是

A.2Fe-4e^- =2Fe²⁺　　　　　 B.2Fe²⁺+4e^- =2Fe　　

C.2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-　　　 D.Fe³⁺+e^-=Fe²⁺