22、(12分)A-L为中学化学中的常见物质，它们有如图所示转化关系，其中A为坚硬难熔的主族元素的化合物，B为黑色晶体，则

(1)写出物质的化学式

B　　　　 、 E　　　 、 H　　　　　 、K　 　　　　　；

(2)书写反应方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21、(10分)如图所示在烧杯A、B中均盛有20℃、50mL水，试管C与D相通，其中充有红棕色气体，处于下列平衡2NO₂ N₂O₄ (正反应放热)。当向A中加入10g NaOH固体使其溶解，往B中加入50g硝酸铵也使其溶解(20℃时，硝酸铵的溶解度为197g)，则：

(1)A、B烧杯中，A杯溶液温度　　　　　 ，

B杯溶液温度　　　　 (填升高、降低、不变)

(2)试管C中气体颜色变　　　 ，D中气体颜色

变　　　 ；(填“深”、“浅”、“不变”)

(3)在测定NO₂相对分子质量时，下列条件较为适宜

的是　　　　　

　 A．温度25℃，压强1.01×10⁵Pa　　　　 B．温度0℃，压强5.05×10⁴Pa

C．温度130℃，压强5.05×10³Pa 　　　　D．温度130℃，压强3.03×10⁵Pa

20、(12分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：

①用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞试剂；

②在250 mL的容量瓶中定容成250 mL烧碱溶液；

③在天平上准确称取烧碱样品 w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

④将物质的量浓度为c mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为v₁ mL；

⑤在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积v₂ mL。

回答下列问题：

(1)正确的操作步骤的顺序是(用①、②、③、④、⑤表示)　　　　　　　　　 ；

(2)滴定操作时眼睛应注视　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗对测定结果有何影响？　 　　　　　　　　

(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”，下同)，若锥形瓶在滴定前预先用水润洗后未干燥，则滴定结果　　　　　　　 。

(4)若在配制250 mL烧碱溶液时，不慎多加了一些水，超过瓶颈的刻度线，如何补救？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)该烧碱样品的纯度的计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、(8分)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的二氧化硫，某学生设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

(1)实验室制乙烯反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)图中A、B、C、D装置可盛放的试剂是：①品红溶液 ②浓H₂SO₄ ③NaOH溶液④酸性KMnO₄溶液，填写有关试剂的序号：

A　　　　　 、B　　　　　　 、C　　　　 　　、D　　　　　　　　

(3)证明混合气体中的确含有乙烯的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18、下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时生成水的质量不变的是　 (　　 )

A．CH₄、C₂H₆　　　 B．C₂H₄、C₃H₆　 C．C₃H₆、C₆H₆　　 D．C₂H₂、C₆H₆　

第Ⅱ卷

17、甲苯苯环上的一个氢原子被烃基－C₃H₇所取代，可能得到的一元取代物有 (　　 )

A．3种　　　　　　 B．4种　　　　 C．6种　　　　　 　D．8种

16、向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100 mL 1.0 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)。所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 (　　 )

A．2.8g　　　　　 B．5.6g　　　　 C．8.4g　　　　　　 D．11.2g

15、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入的铝粉质量为 (　　 )

A．1.8g　　　　　　 B．3.6g　　　　 C．5.4g　　　　　 D．7.2g