21．CO₂和NO共30mL，通过足量的Na₂O₂固体并充分反应后，气体体积缩小到20mL，

　 原混合气体中NO的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　 　 A．10mL 　　　　　 B．15mL　 　　　　 C．20mL　 　　　　　 D．25mL

20．红磷和硫磺在两纯氧集气瓶中燃烧　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 如图所示)当火焰熄灭时，观察到的现象是

　　 A．水迅速进入甲瓶和乙瓶

　　 B．水都不进入甲瓶和乙瓶

　　 C．水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶

　　 D．水只能进入乙瓶而不进入甲瓶

19．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．N₅⁺共有34个核外电子　　　　　　 　 B．N₅⁺中氮 氮原子间以共用电子对结合

　 　 C．化合物N₅AsF₆中As化合价为+1　　 D．化合物N₅AsF₆中F化合价为-1

18．关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

　 　 A．在通常情况下其单质均为气体　 　　 B．其单质均由双原子分子构成

　 　 C．都属于主族元素　　　　　　　 　　 D．每种元素仅生成一种氢化物

17．Bi是原子序数最大的氮族元素，推测Bi的化合物最不可能具有的性质是　 　 (　　 )

　 　 A．BiH₃很稳定　　　　 　　　　　　　　　　　　 B．铋具有比铅更明显的非金属性

　 　 C．Bi(OH)₃具有两性，但偏碱性　　　 D．铋酸酸性比锑酸强

16．As₂S₃和As₂O₃的性质相似，均具有还原性；Na₂S₂和Na₂O₂的性质相似，均具有氧化性。当As₂S₃和Na₂S₂相互反应时，生成的可能是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．NaAsS₃　　　 　　 B．Na₂AsS₄ 　　　　 C．Na₃AsS₃　　　 　 D．Na₃AsS₄

15．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内独特功能。近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面

B．NO可以是某些高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物

C．实验室制取少量的NO可以用Cu和浓HNO₃反应制取，且只能用排水取气法收集

D．生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力

14．鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮，可采用的方法是　 　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．通入淀粉碘化钾溶液中　 　　　　　　 B．通入硝酸银溶液　

　 　 C．加水振荡　　 　　　　　　　　　　　　 D．通入氯气

13．室温时，将盛有20mL NO₂和O₂混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，

　 量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO₂的体积是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　A．12.4mL　 　　　　 B．13.6mL　 　　　　 C．14.8mL　 　　　　 D．17.8 mL

12．N₂中混有少量CO₂气体和水蒸气，除去的正确操作是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．通过无水氯化钙的干燥管

　 　 B．通过浓硫酸的洗气瓶

　 　 C．先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶

　 　 D．先通过浓硫酸的洗气瓶，再通过氢氧化钠溶液的洗气瓶