题目列表(包括答案和解析)

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23、(14分)1,2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂,常温上它是无色液体,密度2.18g/cm3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可用下图所示设备制备1,2-二溴乙烷。图中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓H2SO4的混合液,试管d 中装有液溴 (表面覆盖少量水)。

填写下列空白:

①写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式:

____________________________________,_____________________________________。

②安全瓶b可以防止倒吸,并可检查实验进行时试管d是否发生堵塞,请写出发生堵塞时

瓶b中的现象

______________________________________________________________。

③容器c中的NaOH溶液的作用是:_____________________________________________。

④某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多,如果气密性没有问题,试分析其可能的原因。

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22、(16分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下述实验:

①称取Wg草酸晶体配成100.00ml水溶液;

②取25.00ml所配的草酸溶液置于锥形瓶中,加适量的稀硫酸,用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定,所发生的反应为:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+ 10CO2   +2MnSO4+8H2O

反应生成的MnSO4在水溶液中基本无色。试回答下列问题:

(1)    为保证实验的精确度,实验①中,应从下列仪器中选取的一组仪器是_____________

A、托盘天平(含砝码、镊子)  B、50ml酸式滴定管   C、100ml量筒

D、100ml容量瓶   E、烧杯    F、胶头滴管   G、锥形瓶    H、玻璃棒

I、药匙     J、50ml碱式滴定管

(2)    实验②中,滴定时KMnO4溶液应装在__________式滴定管中

(3)    达到滴定终点的标志是___________________________________________________

(4)    若实验过程中,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁,再连续滴定,则所测定的x值______(偏大、偏小或无影响)

(5)    若滴定过程中,共用去amol/LKMnO4溶液Vml,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度

为________________________,由此可计算出草酸晶体中的x值为_____________________

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21、(2分)下列盛放物质的方法正确的是_______________________

A、把汽油存放在带橡皮塞的玻璃瓶中

B、 把硝酸银溶液保存在棕色玻璃瓶中

C、 把氢氟酸存放在带木塞的玻璃瓶中

D、把固体氢氧化钠保存在塑料瓶中

E、 把金属钠存放在无水乙醇中

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20、(12分)在金属锂和CuI存在的条件下,卤代烃之间可发生反应,生成一种烃。如:

Li
 
CuI
 
C2H5Cl
 
 

C4H9Cl     C4H9Li     (C4H9)2CuLi     C4H9-C2H5

试将下列各步变化中各有机物的结构简式填入空白处:

①   Li
② CuI
 
 

H2O
 
HBr(1:1)
 
CaC2     A       B      C      

 

Fe
 
液溴
 
                          

             苯       D 

A_____________________B_____________________C______________________

D_____________________E_____________________F______________________

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19、(10分)某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空:

粉   状
化合物A
 
 

                                     

 

粉  状
单质B
 
                      

 

加熔融NaOH
 
加过量稀酸L
 
 化合物H
 
溶液M
 
化合物D
 
                                 

 

(1)单质F是_____________

(2)写出由E生成G的离子反应方程式__________________________________________

(3)溶液M中所含金属离子是_____________

(4)由C     E+F的反应中,稀酸I能否改用浓硝酸,为什么?

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

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18、(8分)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH,其电极反应式为:Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-    Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-  

电池的负极是______________,正极发生的是_______________反应(反应类型),

总反应式为______________________________________________________________

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17、(14分)在25°C时,纯水中C(H+)·C(OH-)=_________________;

在NH4Cl溶液中C(H+)_____10-7mol/L(大于、小于或等于)pH_____7(大于、小于或等于);

在Na2CO3溶液中C(H+)_____10-7mol/L (大于、小于或等于) pH_____7(大于、小于或等于)

在NaCl溶液中C(H+)_____10-7mol/L (大于、小于或等于) pH_____7(大于、小于或等于);

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16、(8分)写出下列微粒的电子式:

羟基_____________ 氢氧根____________ 乙醇_________________ 甲基______________

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15、在20℃时,某气态烃与O2的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到20℃,此时容器内气体的压强为反应前的一半,经NaOH溶液吸收后,容器内几乎成真空,此烃的分子式可能是(    )

A、CH4   B、C2H4   C、C2H6    D、C3H8

南海一中2002-2003学年度第一学期期末考试

高二化学试题

(化学班用)

第二卷(非选择题 共90分)

姓名___________班别______学号_________成绩_______

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14、A、B、C三种醇同足量的金属钠反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2,则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是(    )

A、3:2:1    B、2:6:3    C、3:6:2    D、2:1:3

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