15．根据下列化学方程式

　　　 ① 2十16H⁺十10Cl^-＝2Mn²⁺十8H₂O十5Cl₂­

　　　 ② 2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

　　　 ③ 2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺

　　　 ④ Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu

可推断、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　 (　　 )

　　　 A. ＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

　　　 B.　 Fe³⁺＞＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe²⁺

　　　 C.　 Cl₂＞＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

　　　 D. Cu²⁺＞Cl₂＞＞Fe³⁺＞Fe²⁺

14．已知一种pH＝3的酸和一种pH＝11的碱以等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 浓的强酸溶液和稀的强碱溶液反应

　　 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应

　　 C. 等物质的量浓度的强酸溶液和弱碱溶液反应

　　 D. 生成了一种强酸弱碱盐

13．20℃时H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，其电离方程式为H₂SH⁺+HS^-，HS^- H⁺+S^2-，若要使溶液的pH值和[]减小，可采取的措施是　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 通入适量的H₂S气体　　　　　　 B. 加入少量的氢氧化钠固体

　　　 C. 加入适量的CuSO₄固体　　　　　 D. 加入适量水

12．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)，达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 单位时间内生成n mol A₂，同时生成n mol AB

　　　 B. 容器内的总压强、密度和平均相对分子质量均不随时间变化

　　　 C. 容器内A₂、B₂、AB的物质的量之比1∶1∶2

　　　 D. 单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B₂

11．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 具有34个核外电子

　　　 B. 中氮-氮原子间以共用电子对结合

　　　 C. 化合物N₅AsF₆中As的价为+1价

　　　 D. 化合物N₅AsF₆中F的价为 -1价

10．pH相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 一样多　　　　　　　　　　　　 B. 醋酸比硫酸多

　　　 C. 硫酸比醋酸多　　　　　　　　　 D. 无法比较

9．下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

　　　 B. 电解质一定能导电

　　　 C. 强电解质的溶解度一定大，弱电解质的溶解度一定小

　　　 D. 弱电解质的溶液中一定存在电离平衡

8．以下关于化学反应速率的论述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

　　　 B. 同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的

　　　 C. 化学反应速率是指反应进行的时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

　　　 D. 可用单位时间内氢离子物质的量浓度变化来表示NaOH和H₂SO₄的反应速率

7．五氧化二磷不仅是一种强干燥剂，而且有很强的脱水性，向浓硝酸中加入过量的P₂O₅，能生成一种含氮化合物M，则M最可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. N₂　　　　　　　　　　　　　 B. NO₂　　　　　　　　　 C. NO　　　　　　　　　 D. N₂O₅

6．将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热的过程中，发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 碘片　　　　　　　　 B. 氯化铵　　　　　　　　　　 C. 碘化铵　　　　　　　　　　 D. 碳酸钠