4．90℃时氯化铵饱和溶液340 g，试计算：

　(1)蒸发掉80 g水后，温度降至90℃，析出多少晶体？

　(2)把蒸发掉80 g水后的氯化铵饱和溶液降温至40℃时，又析出多少克晶体？

(3)蒸发及降温共析出多少克晶体？

3．105 g 60℃时的饱和溶液冷却到20℃时，可析出晶体多少克？(20℃时的溶解度为31.6克，60℃时为110 g)

2．在50℃时，把6g氯化铵放入10g水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？(已知50℃时氯化铵的溶解度是50g)

1．30℃时氯酸钾的溶解度是10g，把44g30℃时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少g氯酸钾？

　实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾。

　(1)实验步骤分为五步：①过滤 ②第二次过滤 ③降温使晶体析出 ④加热蒸发溶剂至有部分晶体析出 ⑤加热溶解。正确的操作顺序是(写编号)_______。

　(2)第一次过滤应在什么温度下进行？_______。所得晶体是_______，　第二次过滤在_______温度下进行，所得晶体是_______。

　(3)写出下列实验操作中所需仪器的名称：过滤_______；蒸发溶剂_______；加热溶解_______。

9．在蒸发液体时，应把液体倒入_______里进行加热，在加热过程中要用玻璃棒_______，防止_______。

8．t℃时，某硝酸钾溶液100 g，恒温蒸发掉10 g水，析出了2 g晶体，再恒温蒸发掉10 g水，又析出了4 g晶体，则在t℃时，原来100 g溶液是_______(饱和、不饱和)溶液，硝酸钾在t℃时的溶解度为_______ g。

7．温度为t℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发出A g水时，析出晶体a g；再恒温蒸发出A g水时，又析出晶体b g(a≠b)，回答下列问题：

　(1)析出晶体的质量关系是a_______b(填“＞”或“＜”＝)

　(2)t℃时硝酸钾的溶解度是_______ g。

6．从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是(1)_______；(2)_______；(3)_______。实验中使用次数最多的仪器是：_______。

5．除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入_____，反应完全后进行_____。反应的化学方程式为__________。