32.在某化工生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体--铝铵矾.该晶体是一种复盐，其主要成分为十二水合硫酸铝铵.向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化.已知NH⁺₄与AlO^-₂在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：++H₂O=Al(OH)₃↓+NH₃　 试回答：

(1)在硫酸铝铵水溶液中滴入石蕊试液，观察到的现象是　　　　　 　　　　　　　　 　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀，②有刺激性气味的气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少.请回答出各种现象由先到后的顺序　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 .

(3)写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①　　　　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

31.有A、B两瓶氨水，浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶氨水中［OH^-］的比　　　 10.(用大于、小于、等于填写).其理由是　　　　　　　　　　　　　　 .

30.在硫化氢的饱和溶液中存在的电离平衡是：

H₂S+H₂O+HS^-，HS^-+H₂O+S^2-

(1)其中［HS^-］　　　 ［S^2-］，［HS^-］　　　　 ［H⁺］，［H⁺］　　　 ［S^2-］(大于、小于或等于)

(2)若加NaOH固体，［S^2-］将　　　 ，S^2-的物质的量将　　　 溶液的PH值将　　　 .

(3)若加入无水CuSO₄，［S^2-］将　　　 ，电离平衡向　　　 移动，溶液的PH值将　　 .

29.某二元弱酸(简写H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离H₂AH⁺+HA^-　　 HA^-H⁺+A^2-已知同浓度时H₂A的电离程度大于HA^-的电离程度，设有下列四种溶液：

A.0.01mol/L的H₂A溶液　　 B.0.01mol/L的NaHA溶液

C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)

(1)c(H⁺)最大的是　　　　　　 ，最小的是　　　　　　 .

(2)c(H₂A)最大的是　　　　　　 ，最小的是　　　　　　 .

(3)c(A^2-)最大的是　　　　　　 ，最小的是　　　　　　 .

28、将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A、c(HCN)＜c(CN^－)　　　　 　　　　　B、c(Na⁺)＞c(CN^－)

C、c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)　 　　　D、c(HCN)+c(CN^－)＝0.1mol/L

27、现有200mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)=0.2mol/L，c(Cl^-)=1.3mol/L，要使Mg²⁺转化Mg(OH)₂，并使Mg²⁺与Al³⁺分离，至少需要4mol/LNaOH溶液的体积为

A、140mL　　　　　 B、120mL　　　　 C、100mL　　　　　 D、80mL

26、某温度下，在一容积可变的恒压反应容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A、均减半　　　　 B、均加倍　　　　 C、均增加1mol　　　 D、均减少1mol

25、用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应是放热反应)的正确图象是

24、一定温度下，将a mol PCl₅通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：

PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p₁，此时再向容器中通入a mol PCl₅，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p₂，下列判断正确的是

A、2p₁＞p₂　　　　　　　　　　　　　 B、PCl₅的分解率增大　　

C、p₁＜p₂　　　　　　　　　　　　　　 D、Cl₂的体积分数增大

23、对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是

A、它们的c(H⁺)不相同　 B、各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸<醋酸

C、分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同

D、各与足量的锌粒充分反应，产生H₂的量不同