9.欲除去含有1mol·L^-1Mg(HCO₃)₂和2mol·L^-1CaCl₂的混合溶液中的Mg²⁺、Ca²⁺，选用下列一种试剂适量即可，该溶试剂是(　　 )

A.NaHCO₃　　　　 B.Na₂CO₃　　　　 C.NaOH　　　　　 D.Ca(OH)₂

8.有一混合液可能含有NaOH,NaHCO₃，Na₂CO₃中的一种或两种.现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V₁ml和V₂ml，若V₂＞2V₁，则上述溶液中的溶质是(　　 )

A.NaOH　　　　　　　　　　　 B.Na₂CO₃和NaHCO₃

C.Na₂CO₃　　　　　　　　　　 D.Na₂CO₃和NaOH

7.用0.01mol/LH₂SO₄滴定0.01mol/LNaOH，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H₂SO₄；②少加1滴H₂SO₄(设1滴为0.05ml)则①②中c(H⁺)之比值是(　　 )

A.5×10³　　　　　　 B.10⁴　　　　　　　 C.50　　　　　　　　 D.10

6.常温下，某溶液中c(OH^-)=1×10^-8mol/l，分别滴入石蕊、酚酞、甲基橙指示剂，溶液的颜色依次为(　　 )

A.紫色　 无色　 黄色　　　　　 B.蓝色　 红色　 黄色

C.红色　 无色　 橙色　　　　　 D.紫色　 红色　 黄色

5.某固体化合物R不导电，但它熔化或溶于水中能完全电离.对此，下列关于R的说法正确的是(　　 )

A.R为非电解质　　　　　　　 B.R为强电解质

C.R为弱电解质　　　　　　　 D.R为离子化合物

4.氨水中存在下列的电离平衡：

NH₃·H₂ONH⁺₄+OH^-

要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH^-的浓度增大，应加入下列的(　　 )

A.NaOH固体　　　　　 B.NH₄Cl固体　　　　 C.H₂SO₄ D.H₂O

3.下列离子方程式中，正确的是(　　 )

A.醋酸钠与盐酸反应：H⁺+CH₃COO^-=CH₃COOH

B.醋酸跟氨水反应　 CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

C.碳酸钙跟盐酸反应　 CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.Cl₂跟冷的NaOH溶液反应　 2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O

2.将锌片跟醋酸溶液反应，若在溶液中加入固体醋酸钠，则生成氢气的速率会(　　 )

A.增大　　　　　　　　　　　 B.减小

C.不变　　　　　　　　　　　 D.先增大后减小

1.下列物质容易导电的是(　　 )

A.熔融的氯化钠　　　　　　　 B.无水酒精

C.硫酸铜晶体　　　　　　　　　　 D.硝酸钾溶液

24、(11分)超细氧化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为.

　　 Al₂O₃ + N₂ + 3C 2AlN + 3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和

铝杂质。为了测定该产品有关成分的含量，进行以下两个实验

(1)称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN和NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L(标准状况) (03上海高考)

　　　　 ①上述反应的化学方程式Ⅰ______________________________________

②该样品中的AlN的质量分数为_________________________________

(2)另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1、34 g•L^-1(已折算成标准状况，AlN不和O₂反应)，该样品中含杂质碳_____g。