1.(1)图Ⅰ表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1ml，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是　　　　　　 ml.

(2)图Ⅱ表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数为a，则滴定管中液体的体积(填代号)　　　　　　

A.是aml　　　　　　　　　　 B.是(50-a)ml

C.一定大于aml　　　　　　　 D.一定大于(50-a)ml

(3)若图Ⅰ表示50ml滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1ml，如果刻度A为6，则液面读数为　　　　　　 ml.

2.向FeSO₄溶液中滴加饱和H₂S溶液，有什么现象?向FeSO₄溶液中加Na₂S溶液又会产生什么现象?试解释产生这种现象的原因.

1.有两瓶PH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸.现只有石蕊试液，酚酞试液，PH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸.

14.某科研小组用高岭土(主要成分是Al₂O₃、SiO₂、2H₂O并含少量CaO、Fe₂O₃)研制新型净水剂(铝的化合物)，其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去滤渣.滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂.

(1)写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式：

(2)最后的沉淀物是　　　　　　 生成它的离子方程式是　　　　　　　　　　　 ；

(3)实验室常用坩埚有石英坩埚、瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用　　　　　　 坩埚.

13.某无色溶液与金属铝反应放出H₂，试推断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、、、、OH^-、，何者能存在于溶液中?

(1)当有Al³⁺存在时，可能存在：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)当有存在时，可能存在：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12.将石墨电极A和B，浸入盛有200g10%的硝酸银溶液的烧杯中，将直流电源P、Q两极分别与A、B相连，通电一段时间后，A极因附着析出物质，而增至2.16g，则B极逸出气体质量为　　　　　　 g,电源的P极是　　　　　　 极，A极发生　　　　　　 反应，电解反应式为　　　　　　 ，此时硝酸银溶液的质量百分比浓度为　　　　　　 .

11.以Cl^-、、、Cu²⁺、H⁺五种离子恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：(1)以石墨为电极，使电解质质量减少，水量不减少，选用的电解质是　　　　　　 ；

(2)以石墨为电极，使电解质质量不变，水量减少，可选用的电解质是　　　　　　 ；

(3)以石墨为阳极，铁为阴极，使电解质和水量都减少，选用的电解质是　　　　　　 .

10.纯净的锌与稀硫酸反应制氢气，反应速度较慢，为了加快反应速度，又不影响氢气的产量，可向稀硫酸中加入一种盐，这种盐是　　　　　　 ，原因是　　　　　　 .

9.在CH₃COOH的水溶液中加入少量固体CH₃COONa后，溶液的PH值变　　　　　　 ；其原因是(用文字和相应的离子方程式简要叙述)　　　　　　 .在该混合液中滴入少量稀H₂SO₄时，其PH值基本不变，原因是　　　　　　 .

8.已知在水溶液中，离子呈橙红色，离子呈黄色，Cr³⁺离子呈绿色，当K₂Cr₂O₇溶于水时，有下列平衡：+H₂O2+2H⁺

(1)若往K₂Cr₂O₇溶液里滴加H₂SO₄溶液时，观察到的现象是　　　　　　 .

(2)再往(1)中所得溶液里通入H₂S气体，观察到溶液呈绿色并有黄色沉淀生成，离子方程式为　　　　　　 .

(3)另取一部分K₂Cr₂O₇溶液，滴加NaOH溶液，其现象是　　　　　　 ，此时原溶液中离子浓度下降的是　　　　　　 .