8.稀H₂SO₄中插入一块铜片，加入下列物质后，可使Cu片迅速发生腐蚀的是(　　 )

A.稀盐酸　　　　　　 B.FeCl₃晶体　　　　 C.Na₂SO₄晶体 　　　　 D.KNO₃晶体

7.(2002年湖北八市联考)在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xc(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是(　 　)

A.x=3　　　　　　　　　　　 B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低　　　　　　 D.C的体积分数增大

6.在密封容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(气)+B(气) 2c(气)+Q(Q＞O)达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合下图中曲线的是(　　 )

5.在一个固定体积的密闭容器中，温度一定，发生反应：

H₂(g)+Br₂(g) 　2HBr(g)

已知加入1molH₂和2molBr₂时，达到平衡后，生成amolHBr，在相同条件下，起始时加入H₂、Br₂、HBr的物质的量分别为x、y、z(均不为零)，如果仍保持平衡时，各组分的组成不变，以下推断不正确的是(　　 )

A.x、y应满足的关系是　 y=2x

B.x、y、z应满足的关系是　 4x+z=2y

C.达平衡时HBr的物质的量为　 (x+y+z)·mol

D.达平衡时HBr的物质的量一定仍为　 amol

4.下列说法中，可以说明反应N₂+3H₂ 2NH₃已达到平衡状态的是(　　 )

A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

3.能除去NO中的NO₂的试剂与装置是(　　 )

2.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的.化学反应H₂+Cl₂2HCl的反应速率v可表示v=K(c(H₂))_m·(c(Cl₂))_n，式中K为常数，m，n值可用下表中数据确定.由此可推得，m，n值正确的是(　　 )

　A.m=1,n=1 　　 B.m=,n=　　　　 C.m= ,n=1　　　　 D.m=1,n=

1.把下列4种X的溶液：①10mL2mol/L;②20mL2mol/L;③10mL4mol/L;④20mL3mol/L,分别加进4个盛有10mL2mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应，则各烧杯中反应速率大小关系正确的是(　　 )

A.①＜②＜③＜④　　　　　 B.①＜②＝③＜④

C.①＝②＜④＜③　　　　　 D.①＝③＜②＝④

25.由、、组成的混合粉末，其质量为44.2g，将其均匀地分为两份.若向其中的一份粉末中加入过量的盐酸，充分反应后，最多可收集到1.12L标准状况下的气体；若向另一份粉末中加入的氢氧化钠溶液100mL后，充分搅拌，有沉淀生成，若向此浊液中滴加盐酸20mL沉淀没有减少，继续滴加盐酸则沉淀逐渐增加，当共加入的盐酸时沉淀量达到最大值，请计算三种物质各自的质量分数.[已知碳酸的酸性强于]

24.5.8g丁烷完全燃烧后的产物全部通入的氢氧化钠溶液中(设产物完全被吸收)，试确定溶液中各溶质的物质的量浓度(设反应前后溶液体积不变)