1、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有：

A、氧化性　　 B、还原性　　 C、碱性　　 D、酸性

14.植物对离子的选择吸收表现在：①植物对外界环境中离子的吸收具有选择性；②对同一种无机酸盐的阳离子和阴离子吸收的差异性.如我们把(NH₄)₂SO₄称为生理酸性盐，而把NaNO₃称为生理碱性盐.

(1)试从生物学上解释为什么(NH₄)₂SO₄是生理酸性盐?

(2)在化学上(NH₄)₂SO₄溶液呈现酸性，而NaNO₃呈中性，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)硝酸铵的阳离子和阴离子被植物吸收时的吸收量　　　　　　 (填“相等”，“不相等”)，所以我们称之为　　 　　　　　　　　　　 盐.

13.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe³⁺)反应制取AgNO₃，步骤如下：

依据上述步骤，完成下列填空

(1)溶液中的硝酸应该用　　　　　　 硝酸(填浓或稀)，原因是　　　　　　　　

a减少过程中产生NO_x的量　 b减小原料Ag的消耗量

c有利于硝酸充分反应，降低溶液中c(H⁺)

(3)步骤C是为了除去Fe³⁺，Cu²⁺等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是　　　　　　

a置换反应　　 b水解反应　　 c氧化-还原反应

(4)产生的沉淀的化学式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12.已知A，B，C，D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如下关系：

(1)如果A，B，C，D均是10电子的微粒，请写出：

A的结构式　　　　　　 ；D的电子式　　　　　　

(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示) 　　　　　　　 　.

11.从某些方面看，氨和水相当.试回答：

(1)用简要的文字和相应的电离及化学方程式解释，为什么在液氨体系中可用NH₄Cl去和NaNH₂反应?

(2)氮可形成多种离子，其中N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子(即H⁺)形成的(类似NH⁺₄)，因此有类似于NH⁺₄的性质，试写出N₂H₆²⁺在强碱性溶液中反应的离子方程式　　　　　　 .

(3)已知40℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：

溶解度　　　 　　 AgNO₃　　 　 Ba(NO₃)₂　　 　　 AgCl　　　 　 BaCl₂

H₂O(液)　　 170g　　　　　　 9.2g　　　　　　 1.5×10^-4g　　　 33.3g

NH₃(液)　　 80g　　　　 97.2g　　　　　 0.8g　　　　　　 0

上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为　　　　　　　　 .

10.25℃时，若体积为Va,PH=a的某一元强酸与体积为Vb，PH=b的某一元强碱混合，恰好中和.且已知V_a＜V_b和a=0.5b，请填写下列空白：

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)　　　　　　 .

其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)　　　　　 　 　.

其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(3)a的取值范围是　　　　　　

9.化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml水的锥形瓶中，小心地滴加8滴-10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出.

(1)根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 .

(2)AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

8.在PH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀而Fe³⁺几乎完全沉淀.工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是(　　 )

A.加入纯Cu将Fe²⁺还原

B.向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C.在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉未调节PH为4-5

D.在溶液中通入Cl₂，再加入NH₃调节PH为4-5

7.已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，则下列关系一定正确的是(　　 )

a⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)　　　　a⁺)=0.1mol/L≥c(B^2-)

C.c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14　　　　　　 D.溶液的PH等于1

6.用物质的量浓度均是0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L溶液，c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)下列判断正确的是(　　 )

A.c(OH^-)＜c(H⁺)　　　　　　　 B.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L

C.c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)　　 D.c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.1mol/L