30．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1(选填＞、＜、＝)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________(多选扣分)

(a)装HCl的试管中放出H₂的速率快

(b)装HA溶液的试管的中放出H₂的速率快

(c)两个试管中产生气体速率一样快

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

29．有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

(1)如果加入蒸馏水，就加入________ mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL

28．(8分)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH

溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH

溶液，问：

　　 (1)若a+b=14，则V_a／V_b＝　　　　　　　　　 .

　　 (2)若a+b=13，则V_a／V_b＝　　　　　　　　　

(3)若a+b＞14，则V_a／V_b＝　　　　　　　 ，且V_a　　　　　 V_b(填“＞”“＜”“＝”)

(题中a≤b，b≥8)。.

27．(6分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答：

(1)“O”点导电能力为“0”的理由是

_______________________。

(2)A、B、C三点pH值由大到小的顺序是

_______________________。

(3)A、B、C三点电离度最大的是____________________。

26．(4分)在95℃时，纯水的pH　　　　　 (填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为

　　 K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是　

　　 A．C(H⁺)随着温度升高而降低

　　 B．在35℃时，C(H⁺)>C(OH^-)

　　 C．水的电离度?(25℃)>?(35℃)

　　 D．水的电离是吸热的

24．将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度

　 相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　 )

　　 A． 9　　　 　　　　 B．10　　　　　 　　 C．11　　　　 　　　 D．12

23．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，

　 下列数值前者大于后者的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．中和时所需NaOH的量　　 　　　　　　　　 B．电离度

　 C．对的物质的量　　　　　　 　　　　　　　　 D．CH₃COOH的物质的量

22．某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶

　　 液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

　 　 A．V(酸)=10²V(碱)　　　　 　　　　　　　　　　 B．V(碱)=10²V(酸).

　 　 C．V(酸)＝2V(碱)　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．V(碱)＝2V(酸)

21．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的

　 　体积比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ).

　 　 A．11∶1　　　　 B．9∶1　　　　　 C．1∶11　　　　 　 D．1∶9.