20．已知某可逆反应在密闭容器中进行.

　 A(g)+2B(g) 　C(g)+D(s)放出热

　 量，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a

　 曲线变为b曲线，可采取的措施是　　 　　　(　　 )

　 　 A．增大A的浓度　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．缩小容器的容积

　 　 C．加入催化剂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．升高温度

19．对已达化学平衡的下列反应　　 2X(g)+Y(g)2Z(g)

　 减小压强时，对反应产生的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

　 　 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

　 　 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

　 　 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

18．某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反

　 应:A+3B2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气

　 体的体积占10%,下列推断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

　 ①原混和气体的体积为1.2V升　 　　　　 ②原混和气体的体积为1.1V升; 　 ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升; ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升; 　 A．②③　　 　　　　　　 B．②④ 　　　　　　　 C．①③　 　　　　　　 D．①④

17．可逆反应.3A(气)==3B(?)+C(?)　 吸收热量，随着温度升高，气体平均相对分子质

　 量有变小趋势，则下列判断正 确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

　 　 A．B和C可能都是固体　　　　　 　　　　 B．B和C一定都是气体

　 　 C．若C为固体，则B一定是气体　　　 D．B和C可能都是气体

16．将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应.

　 NH₄I(s) NH₃(g)+HI(g)，2HI(g) 　H₂(g)+I₂(g)。当反应达

　 到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol·L^－1，c(HI)＝4 mol·L^－1，则NH₃的浓度为(　　 )

　 A．3.5 mol·L^－1　　　 B．4 mol·L^－1　　 C．4.5 mol·L^－1　　 D．5 mol·L^－1

15．有一化学平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g),右图表示的

　 转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是(

　 　 A．正反应是吸热反应，(m+n)＞(p+q)　

　 　 B．正反应是吸热反应，(m+n)＜(p+q)

　 　 C．正反应是放热反应，(m+n)＞(p+q)　

　 　 D．正反应是放热反应，(m+n)＜(p+q)

14．下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

　 　 A．向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2－增多

　　　 B．加入催化剂有利于氨的氧化反应

　 　 C．高压对合成氨有利　　

　　　 D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

13．在一密闭容器中，反应　 aA(气)bB(气)

　 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原

　 来的60%，则　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　 　 A．平衡向正反应方向移动了　　 　　　　　 B．物质A的转化率减少了

　 　 C．物质B的质量分数增加了　　　 　　　 D．a>b

12．14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物

　 质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确

　 的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．反应的化学方程式为.2MN

　 　 B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

　 　 C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

　 　 D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

　 扣2分，多选、错选均不给分)

11．下列哪种说法可以证明反应.N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态　 　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

　 　 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

　 　 C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

　 　 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成