7. 在一定条件下，发生CO +NO₂ 　CO₂ +NO 的反应，

达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A.正反应为吸热反应　　　　　　 B. 正反应为放热反应

C.降温后CO的浓度增大　　　　 D.降温后各物质的浓度不变

6. 下列溶液中，c (H⁺) 由小到大的排列顺序正确的是　　　　　　　　 (　 )

　 ① 0.1mol/LHCl溶液　　　　　　 ② 0.1mol/LH₂SO₄溶液

　③ 0.1mol/LNaOH溶液　　　　　 ④ 0.1mol/LCH₃COOH溶液

A. ①③②④　 　　B.③④①②　　 C.④③①②　　　　 D.③②①④

5. 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是(　 )

A. 2NO₂N₂O₄(正反应为放热反应)　 B. 3O₂ 2O₃(正反应为吸热反应)

C. H₂(g) +I₂(g) 2HI(g) (正反应为放热反应)

D. NH₄HCO₃(s)NH₃ + H₂O(g) +CO₂ (正反应为吸热反应)

4．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是(　　 ).

(A) 提高反应物的平衡转化率　　　 (B) 以同样程度改变正逆反应的速度

(C) 增大正反应速度,减小逆反应速度　 (D)改变平衡混合物的组成

3. 对于反应：N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g)+热 的平衡体系，在其它条件不变时，采取下列措施，其中能既使正、逆反应速率增大，又能使反应物转化率增大的是

　 A　 增大体系压强　　 B　 升温　　 C　 加入铁触媒　　 D　 减小NH₃的浓度

2. 反应4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是(　　　 )

A．V(O₂)=0.01mol·L^-1 ·s^-1 　　 　　B．V(NO)=0.008mol L^-1 ·s^-1

C．V(H₂O)=0.015mol L^-1 ·s^-1　　 　 D．V(NH₃)=0.002mol L^-1 ·s^-1

1. 实验室制备下列各组气体时，气体的发生装置相同的是　　　 (　　 　　)

A. O₂和Cl₂　 B.　 O₂和NH₃　　 C. NH₃和Cl₂　　 D. Cl₂和H₂

28．在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧

　 化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其

　　 　　中N均为-3价).KCN+2KOH+Cl₂ → KOCN+2KCl+H₂O

　 　　　被氧化的元素是　　　 。

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目.

　 　　　□KOCN+□KOH+□Cl₂ → □CO₂ + □N₂ + □KCl + □H₂O

(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯　　　 　g。

27．(6分)在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+ Br₂+9HF+O₂↑的反应中，当有5mol水被氧化时，则

　 (1)被还原的BrF₃的物质的量为______________

　 (2)被水还原的BrF₃的物质的量为 __________

　 (3)反应中电子共转移了____________

26．(4分)将NaBiO₃固体(黄色、微溶)加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，溶液显

　　 紫色(Bi³⁺无色)。配平该反应的下列离子方程式.

　 ___NaBiO₃+___Mn²⁺+ ___H⁺___Na⁺+ ___Bi³⁺ + ___ _______ + ___ _________

　 常温下,高锰酸钾与盐酸反应可生成氯气,同时MnO₄^-被还原成Mn²⁺,写出这一反应的

　 离子方程式_______________________________________________________。