18．在一定条件下,将1molCO和1molH₂O(气)混合后,发生如下反应:

CO(气)+H₂O(气)CO₂(气)+H₂(气),

反应达到平衡时,测得CO的转化率为21.75%,则平衡时混合气体密度为相同条件下H₂密度的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　 　) 　A.11.5倍 B.15.75倍　　　 C.30.67倍　　　 D.46倍

可逆反应mA(固)+nB(气) =cC(气)+fD(气)反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T₂>T₁),下列叙述正确的是 (　　 )

A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数增大 B.达到平衡后,若使温度升高,化学平衡向逆反应方向移动 C.化学方程式中n>c+f D.达到化学平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

17.　 下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是　　　　　　 (　　　 )

A.加入催化剂有利于氨氧化反应 　B. 使氢硫酸中加碱有利于S2-离子增多

C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应 D. 高压条件有利于合成氨反应

16.在一个密闭容器中,放入3升X(g)和2升Y(g)，在一定条件下发生下列反应：

　　 4X(g)+ 3Y(g)　 2Q(g)+ nR(g)

　达到平衡时，容器内压强比原来增加5% ，X的浓度减小1/3，但温度不变。则该反应方程式中的n值为(　　　 )

　 (A)3　　　　 (B)4　　　　 　(C)5　　　　 (D)6

15.固体NH₄I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I(s)HI(g) +NH₃(g)

2HIH₂ + I₂ (g),达到平衡时，c(HI)=4mol/L, c(I2)=0.5mol/L.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A.平衡时，c(NH₃)=6mol/L　　　　　　 B.反应起始时固体NH4I是5mol

C.平衡时HI的分解率为20%

D.若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变

14. 下列物质的导电性最差的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

A. 0.1mol/L的盐酸　 　　B.　 0. 1mol/L的硫酸

C. 0.1mol/L的醋酸　 　　　D.　 石墨棒

12.已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 等于15%　　　　 B. 大于15%　　　 C. 小于15%　　　 D. 无法估算　　　　　 13. 在一容积不变的密闭容器充入SO₂和O₂，从开始到2SO₂(g) + O₂ 2SO₃(g)达到平衡，始终保持不变的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )　　　　　 A. 密度　　 　B. 总质量　　 C. 总压强　 D.平均相对分子质量

11. 在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A和n mol B，发生下列反应：mA(g)+nB(g) 　pC(g)。平衡时C的浓度为w mol / L。若维持容积和温度都不变，起始时放入a mol A、b mol B、c mol C，要使平衡后，C的浓度仍为w mol / L，则a、b、c必须满足的关系是　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

　　 A. +a＝m　 +b ＝ n　　　　 B. a∶b＝m∶n　 +b＝p

　　 C. a∶b∶c＝m∶n∶p　　　　 　　　D. a＝　 b＝　 c＝

10．mA(s) + nB(g) ==== pC(g) +Q的可逆反应， 在一定温度下有关 B%与压强P的关系如图，叙述正确的是(　　 )　

　　 A．m + n < p

　　 B．n > p

　　 C．x点时混和物的V_正>V_逆

D．y点比x点混和物的反应速度快　　　　　　　　　　　　　　　　

9．反应L(固)+aG(气)bR(气)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p₁>p₂ ，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：

A．上述反应是放热反应

　　 B．上述反应是吸热反应

　　 C．a>b

D．a<b

8. 可逆反应在温度、，压强、下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如下图，下述各项正确的是(　　 )

A. 　

B.

C.

D.