22．镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。将燃烧后的固体产物溶解在60 mL浓度为2.0 mol／L的盐酸溶液中(氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg₃N₂+8HCl＝3MgCl₂+2NH₄Cl)以20 mL 0.5 mol／L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。镁带的质量为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

　　 A. 0.6 g　　　　 B. 1.2 g　　　　 C. 2.4 g　　 　　D. 3.6 g

21．在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是　　　　　　 　　　(　 　)

　　 A. Al³⁺、Ag⁺、、Cl^－　　 　　　B. Mg²⁺、、、Cl^－

　　 C. Mg²⁺、K⁺、、Cl^－　　　 　　D. Zn²⁺、Na⁺、、

20．将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　(　　 )

　　 A. 2×10^－10 mol／L　　　　 　　　　B. (10^－8+10^－10)mol／L

　　 C. (10^－8+10^－10)mol／L　　　　 　　D. (1×10^－14－5×10^－5)mol／L

19．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是　　 　　(　 　)

　　 A. 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

　　 B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

　　 C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

　　 D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

18．已知[NH₄Cl]≤0.1 mol／L时，溶液pH＞5.1。现用0.1 mol／L盐酸滴定10 mL 0.05 mol／L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为　　　　　　 　(　　 )

　　 A. 10 mL　　　 B. 5 mL　　　 C. 大于5 mL　　　 D. 小于5 mL

17．已知工业上真空炼铷的化学方程式为：2RbCl+MgMgCl₂+2Rb(g)， 对于此反应，能够进行正确解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

　　 A. Rb比Mg金属性强

　　 B. Rb比Mg沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动

　　 C. MgCl₂对热的稳定性比RbCl的弱

　　 D. 高温下，Mg²⁺ 得电子的能力比Rb⁺ 弱

16．下图是合成氨的简要流程示意图

　　　 沿X路线回去的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. N₂和H₂　　　　　 B. 催化剂　　　　　　 C. NH₃　　　　　 D. H₂　　

15．将50 mL某未知浓度的AlCl₃溶液分别加到60mL 1mol / L的NaOH溶液或60 mL 3mol / L的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)₃沉淀。则此AlCl₃溶液的浓度可能是(　 　)

　　 A. 1 mol / L　　　　 B. 0.5 mol / L　　　　 C. 0.6 mol / L　　　　 D. 0.4 mol / L

14．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A. 　　 两种盐溶液反应不一定能生成两种新盐

B. 　　 白磷(P₄)、晶体硅的分子构型均为正四面体

C. 　　 同种分子的性质不一定相同，同种元素的原子的性质也不一定完全相同

D. 　　 碱性氧化物全是金属氧化物，酸性氧化物不一定是金属氧化物

13．某溶液中有、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(MCE96.18)　 　　　　　(　 　)

　　 A. 　　　　　　B. Mg²⁺　 　　　　　C. Fe²⁺ 　　　　　　D. Al³⁺