1、按系统名法,　　　　　　　　　　　　　　 的正确名称是

　　A．3,3-二甲基异己烷　　　 B．1,1,2,2-四甲基丁烷

　　C．2,3,3-3甲基戊烷　　　　 D．2,3,3-三甲基戊烷

31．(9分)N₂O₄(g)2NO₂(g)(正反应为吸热反应)，在1.01×10⁵ Pa、47℃时，N₂O₄分解率为40%，在1.01×10⁵ Pa、57℃时，N₂O₄分解率为50%。若在1.01×10⁵ Pa、47℃时体积为2 L 的平衡混合物，保持压强不变，升温至57℃并达到平衡，则平衡混合气体的体积是多少升？

30．(6分)往100 mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有的溴离子被氧化成溴单质。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。

　　 (提示：2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－，不考虑氯气与水的反应)

29．(4分工业上从海水中提取金属镁的反应如下：

　　 Ca(OH)₂+Mg²⁺(海水中)＝Mg(OH)₂↓+Ca²⁺

　　 Mg(OH)₂+2HCl＝MgCl₂+2H₂O

　　 MgCl₂Mg+Cl₂↑

　　 在提取过程中，当氯化镁从溶液中析出时，得到的是MgCl₂·6H₂O，为制得无水氯化镁，工业上常将MgCl₂·6H₂O在HCl气氛中加热来制取。试解释其原因(用文字简要回答)

　　 __________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

28．(6分)某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所

示的物质之间的变化：

　　　 据此判断：

　　　 (1) 固体B所含物质的化学式　　　　　　　 。

　　　 (2) 固体E所含物质的化学式　　　　　　　 。

　　　 (3) 反应①的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(6分)将等物质的量的A、B混合于两升的密闭容器中，发生下列反应：

　　 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

经5 min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5 mol / L，[A]∶[B]＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol / (L·min)，A的平衡浓度为_____________，B的平均反应速率为_______________，x值是__________。

26．(7分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^- 、六种离子。　　　　 (99上海)

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子　　　　　 、　　　　　 、

　　　　　 。

　　 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量　　　 　　　　(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属　　　　　　 (填写金属元素符号)。

　　 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　　　 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含　　　　　　 ，可用来浇灌农田。

25．(10分)Fe₃P与稀HNO₃反应生成Fe(NO₃)₃、NO、H₃PO₄和H₂O。

　　 (1) 写出反应的化学方程式并配平：

___________________________________________________________________；

　　 (2)上述反应中，当生成1.8 mol Fe³⁺时，放出NO的体积(标准状况下)是_________L，消耗的HNO₃是__________mol；

　　 (3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H₃PO₄是_________mol， 被还原的HNO₃是___________g。

24．(10分)用高岭土(主要成分是Al₂O₃·SiO₂·2H₂O，并含少量CaO、Fe₂O₃)制新型净水剂(铝的化合物)。进行实验的步骤如下：

　　 将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔炔，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。

　　 (1) 写出熔融时，主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al₂O₃与SiO₂跟纯碱的反应相似)

　　 A. _________________________________________________________________，

　　 B. _________________________________________________________________。

　　 (2) 最后的沉淀物是(写化学式)_________________，生成该沉淀的离子方程式是

　　 ___________________________________________________________。

　　 (3) 实验室中常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用________坩埚。

23．(9分)已知在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO；发生氧化反应后的产物为。现有稀H₂SO₄ 、NaOH溶液、氨水、KMnO₄溶液、KI淀粉溶液、NaNO₂溶液等试剂。请用简捷、实验现象明显的方法来说明亚硝酸根既具有氧化性又有还原性。(已知MnO₂在酸性条件下遇还原剂可转变成Mn²⁺ )

　　 (1) 说明具有氧化性，应选用的试剂有___________________________；发生的现象是______________；反应的离子方程式为_____________________________________。

　　 (2) 说明具有还原性，应选用的试剂有___________________________；发生的现象是______________；反应的离子方程式为_____________________________________。