24．实验室用加热浓硫酸和乙醇的混合物来制取乙烯，为了使烧瓶能均匀受热，加热时烧瓶底部要垫上_石棉网___，该实验中温度计水银球的位置应该在 液面以下　 ，温度应控制在__170_℃左右。为了防止烧瓶内液体在加热时发生剧烈沸腾，所以在烧瓶内预先加入的固态物质为　　 碎瓷片　 ，收集乙烯气体只能用　　 排水法　　 法。

23、某烃C₅H₁₂主链上的碳原子数为3，则该烃的结构简式为__(CH₃)₃CCH₃_________

该烃的一氯代物有_____1______种。该烃在足量的氧气中燃烧的化学方程式为：

C₅H₁₂+8O₂--5CO₂+6H₂O

___________________________；合成高分子化合物　 [CH-CH₂]_n　 的原料(单体)的结构简式是___CHCl==CH₂_____。　　　　　　 　　　　Cl

22、在序号表示出的下列物质中：①CH₄　 ②C₈H₁₆　 ③CHCl₃　 ④C₂H₅OH　 ⑤C₄H₁₀　 ⑥C₂H₄ ⑦NaHCO₃，(以下填序号)其中不属有机物的是____7______，属烃的是_1_2_5_6____，能使酸性高锰酸钾褪色的气态烃为___6___，俗名为酒精的化学式是___4__，完全燃烧后生成二氧化碳和水的物质的量之比为1∶2的是__1___

21、金属的冶炼其实质就是将金属离子____还原____(填氧化或还原)成金属原子的过程，冶炼金属通常有热分解法、热还原法和电解法，要将铁从含氧化铁的矿石中冶炼出来，应采用的方法是___热还原___法，而工业上冶炼铝常用__电解__法。

26．有甲、乙两位同学，都用5.4克铝来制得H₂，甲同学将5.4克铝加入到250mL浓度为1mol/L的稀硫酸中，而乙同学将5.4克铝加入到100mL浓度为2.5mol/L的氢氧化钠溶液中，通过计算回答甲、乙两同学所得氢气的质量比。

第一学期期末考试

高二年级非化学班化学试卷

班级_____________考号_________________姓名_________________

第 II 卷(共40分)

25．某烃0.1mol，完全燃烧生成4.48 L(标况下)CO₂和3.6克H₂O，试通过计算确定该有机物的分子式。

24．实验室用加热浓硫酸和乙醇的混合物来制取乙烯，为了使烧瓶能均匀受热，加热时烧瓶底部要垫上___________，该实验中温度计水银球的位置应该在 　　 　　　　　　，温度应控制在____________℃左右。为了防止烧瓶内液体在加热时发生剧烈沸腾，所以在烧瓶内预先加入的固态物质为　　　 　　　　　 ，收集乙烯气体只能用　　　　 　　　　　 法。

23、某烃C₅H₁₂主链上的碳原子数为3，则该烃的结构简式为________________

该烃的一氯代物有________________种。该烃在足量的氧气中燃烧的化学方程式为：

________________________________________________________________________；合成高分子化合物　 [CH-CH₂]_n　 的原料(单体)的结构简式是__________________。

Cl

22、在序号表示出的下列物质中：①CH₄　 ②C₈H₁₆　 ③CHCl₃　 ④C₂H₅OH　 ⑤C₄H₁₀　 ⑥C₂H₄ ⑦NaHCO₃，(以下填序号)其中不属有机物的是____________，属烃的是__________，能使酸性高锰酸钾褪色的气态烃为_________，俗名为酒精的化学式是_______，完全燃烧后生成二氧化碳和水的物质的量之比为1∶2的是___________

21、金属的冶炼其实质就是将金属离子______________(填氧化或还原)成金属原子的过程，冶炼金属通常有热分解法、热还原法和电解法，要将铁从含氧化铁的矿石中冶炼出来，应采用的方法是_______________法，而工业上冶炼铝常用_________法。