17、溶液均为0.1 mol/L的8种溶液①HNO₃，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④Ba(OH)₂，⑤NaOH，⑥CH₃COONa，⑦KCl，⑧NH₄Cl溶液，pH值由小到大的顺序为(填编号)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16、将等体积的0.4 mol/L的CH₃COONa溶液和0.2 mol/L HNO₃溶液相混合，混合液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15、图a、b、c、d分别表示4个实验的两种变量的关系，其中不正确的是(　　　　　　 )

　　　 A．向无水醋酸中加水。(a图)

　　　 B．在V毫升0.1 mol/L NaOH溶液中逐渐加入0.1 mol/L的盐酸。(b图)

　　　 C．将CO₂气体通入一定量的澄清的石灰水中。(c图)

　　　 D．CO在高温下与水蒸汽反应，生成H₂，达到平衡时再加压。(d图)

14、下图是向100毫升的盐酸中，逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH值变化的图面，根据图象所得结论正确的是(　　　　　　 )

　　　 A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L。

　　　 B．X为含0.1 mol的NaOH溶液。

　　　 C．X为加入了100毫升的NaOH溶液。

　　　 D．X为含0.01 mol的NaOH溶液。

13、物质的量浓度相等的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强列弱的顺序为(　　　　 　 )。

　　　 A．HX、HY、HZ　　　　　　　　　　　　　　　 B．HZ、HY、HX

　　　 C．HY、HZ、HX　　　　　　　　　　　　　　　 D．HX、HZ、HY

12、在pH=1的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应不能共存的离子组是(　　　　　　 )

　　　 A．Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　　　　 B．Na⁺、K⁺、SO、AlO₂^－

　　　 C．Mg²⁺、NH₄⁺、SO、CO　　　　 D．S^2－、Cl^－、NO、NH₄⁺

11、一种[H⁺]=1×10^－3 mol/L的酸溶液和一种[OH^－]=1×10 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是(　　　　 )

　　　 A．浓的强碱溶液和稀的强酸溶液反应。

　　　 B．浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应。

　　　 C．等浓度的强碱和弱酸溶液反应。

　　　 D．生成一种强碱弱酸盐。

10、下列离子方程式正确的是(　　　　　　　 )

　　　 A．硫化钠溶液呈碱性：S^2－+H₂O = HS^－+OH^－

　　　 B．硫酸铝溶液呈酸性：Al³⁺+3H₂O = Al(OH)₃¯+3H

　　　 C．FeCl₃溶液和Na₂CO₃溶液混合：2Fe³⁺+3CO+3H₂O = 2Fe(OH)₃¯+3CO₂­

　　　 D．在NH₄Cl溶液中撒入镁粉后加热：2NH₄⁺+MgMg²⁺+2NH₃­+H₂­

9、下列溶液①pH=0的盐酸，②0.5 mol/L HCl溶液，③0.1 mol/L的NH₄Cl溶液，④0.1

　　　 mol/L的NaOH，⑤0.5 mol/L CH₃COONa溶液，这五种溶液中由水本身电离的[H⁺]

　　　 由大到小的顺序正确的是(　　　　 )

　　　 A．①②③④⑤　　　　 B．③⑤④②①　　　　 C．①②③⑤④　　　　 D．⑤③④①②

8、下列叙述正确的是(　　　　　　　 )

　　　 ①强酸跟盐反应一定得到弱酸。

　　　 ②pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合，pH值不一定等于7。

　　　 ③因为碳酸比亚硫酸的酸性弱，所以室温下相同物质的量浓度的Na₂CO₃溶液的pH值小于Na₂SO₃溶液的pH值。

　　　 ④相同浓度的Na₂CO₃溶液60℃时的pH值大于室温下的pH值。

　　　 ⑤相同物质的量的浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于其对应正盐的pH值。

　　　 A．①③⑤　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　　　　　 D．②④⑤