18、

17、②①③⑧⑦⑥⑤④

16、

11、B　　　　　　　　 12、D　　　　　　　　 13、A　　　　　　　　 14、A．D　　　　　 15、B．C

　　　 选择题提示与解答：

　　　 4题：据已知X+Y=14，氨水的POH=14－X=Y。因为氨水是弱电解质，盐酸是强电解质，所以pOH、pH相等时，氨水的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度。故等体积充分混合后，氨水过量，所得溶液为NH₄Cl和NH₃H₂O混合液，所以答案为C项。

　　　 11题：错选D：只考虑了[H⁺]与[OH^－]相等且等体积混合，以为酸、碱完全反应了。又因溶液呈碱性以为是生成了强碱弱酸盐。没有考虑到若酸为弱酸，则弱酸的物质的量浓度比[H⁺]大得多。反应时酸肯定是过量的而使溶液呈酸性。故选D是错误的。据此分析，碱溶液为弱碱，与酸反应时碱过量而使溶液呈碱性，因此答案B是正确的。

　　　 15题：B、C实验的两种变量关系的正确图线分别是

6、B　　　　　　　　　 7、B　　　　　　　　　 8、D　　　　　　　　　 9、B　　　　　　　　　 10、C．D

1、D　　　　　　　　　 2、C　　　　　　　　　 3、D　　　　　　　　　 4、C　　　　　　　　　 5、B

21、将0.05 mol/L的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1∶2的体积比混和。可得混合液的pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH值为3的某一元弱酸溶液20毫升，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5毫升，试求：

　　　 (1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

　　　 (2)此一元弱酸的物质的量浓度。

　　　 (3)一元弱酸的电离度。

[答案]：

20、实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na₂CO₃(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

　　　 (1)由于CO₂溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4-5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。当滴定至溶液由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 色变为　 　　　　　　　　　　　　　　 时，即表示到达终点。

　　　 (2)若达到滴定终点时，中和W克Na₂CO₃消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 mol/L。

　　　 (3)若所称取的Na₂CO₃不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C₁ mol/L，用不纯的Na₂CO₃标定而测得盐酸浓度为C₂ mol/L。在下述情况下，C₁与C₂的关系是(填“>”或“<”或“=”)：

　　　 ①当Na₂CO₃中含有NaHCO₃时，则C₁　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C₂。

　　　 ②当Na₂CO₃中含有NaOH时，则C₁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C₂。

19、为了供学生课外活动，要求把等七种离子根据离子共存原理分为两组混合溶液，每组均有阴、阳离子，且离子种类要接近。请分组结果书写如下：

　　　 第一组：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 第二组：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18、铵态氮肥与草木灰混合施用时，会降低氮肥的肥效，其主要原因用离子方程式表示为：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。