23.向VmlBaCl₂溶液中加入一定体积的0.05mol/LH₂SO₄溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的PH为3.0，原BaCl₂的物质的量浓度为(　　 )

A.5.05×10^-4mol/L　　 　　　　　　　　　　 B.5.05×10^-3mol/L

C.1.01×10^-4mol/L　　　　　　　　　　　　 D.1.01×10^-3mol/L

22.将PH为5的H₂SO₄溶液稀释500倍，稀释后溶液中c()和c(H⁺)之比约为(　　 )

A.1∶1　　 　　 B.1∶2　　　 　　 C.1∶10　　　 　 D.10∶1

21.由重水D₂O组成的水，D₂O的离子积为1.6×10^-15，可用PH一样定义规定PD=-lg{c(D⁺)}，下列关于PD的叙述，正确的是(　　 )

A.D₂O呈中性，PD=7

B.1LD₂O溶液中含0.01molNaOD，PD=12

C.用D₂O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2

D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D₂O溶液，PD=1

20.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn (溶液) H⁺(溶液)+ In^-(溶液)

红色　　　　　　　　　　　　 黄色

浓度为0.02mol/L的下列各溶液：(1)盐酸，　 (2)石灰水　 (3)NaCl溶液　 (4)NaHCO₃溶液　 (5)氨水

其中能使指示剂显红色的

A.(1)(4)(5)　　 B.(2)(5)(6)　　 C.(1)(4)　　　　　　 D.(2)(3)(6)

19.在室温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)为1×10^-13mol/L，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是(　　 )

A.Fe³⁺、、Cl^-、Na⁺ B.Ca²⁺、、、

C. 、Fe²⁺、、 D.Cl^-、、K⁺、Na⁺

18.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离，2NH₃NH⁺₄+NH^-₂，据此在以下叙述中错误的是(　　 )

A.液氨中含有NH₃、NH⁺₄、NH^-₂等微粒

B.一定温度下c(NH⁺₄)与c(NH^-₂)的乘积为一定值

C.液氨的电离达平衡时，液氨中c(NH⁺₄)=c(NH^-₂)

D.不加入其它物质，液氨中c(NH⁺₄)=c(NH₂^-)

17.常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c(OH^-)=1×10^-12mol/L，C溶液中的c(H⁺)=1×10^-3mol/L，D溶液中=1×10⁴，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为(　　 )

A.DACB　　　　　 B.BCAD　　　　　 C.CADB　　　　　 D.ABCD

16.水是一种极弱的电解质，在室温下每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是(　　 )

A.10⁷　　　　　 B.55.6×10⁷　　 C.1×10^-14　　　 D.55.6

15.90℃时，水的离子积K_W=3.8×10^-13，则此温度时纯水的PH是(　　 )

A.等于7　　　　 B.大于7　　 C.小于7　　　　 D.等于8

14.将PH相同的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则a和b的关系是(　　 )

A.a＞b　　　　　 B.a=b　　　 C.a＜b　　　　　 D.无法确定